Решение сложных задач по химии

Продолжение...

-300 -200 -100

ZOO ЗООпм

электронной плотности в молекуле (к задаче 1.42)

Формулу вещества С определяем по результатам его взаимодействия со ртутью:

XeF„ + V2nHg = Xe + 72nHgF2 (2)

Полученное количество Хе можно рассчитать по уравнению Клапейрона — Менделеева:

= pV = 101 (кПа)-53,25-КГ3 (л) _

"( е)-RT— 83)4 (кПа-л-моль-'-К-1)-298 (К) = 2,17-10~3 моль.

В соответствии с уравнением (2) в реакцию вступило такое же количество фторида ксенона, т. е.

rj(XeF„) =2,17-10_3 моль

и отсюда его молярная масса равна:

Af(XeF„) =m(XeF„)/n (XeF„) = 0,450/2,17 -10~3 = 207,4 г/моль

По известному массовому содержанию фтора в соединении С (36,7%) находим массу фтора в 1 моль этого вещества и число моль атомов фтора, соответствующее этой массе:

m(F) = 207,4-0,367 = 76,1 г; n(F) =m(F)/^(F) =76,1/19=4 моль.

Часть 1 (страницы 1-100)

Часть 2 (страницы 101-200)

Часть 3 (страницы 201-288)

Скачать всю книгу в формате djvu

Как читать файлы формата djvu

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач