Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
творах, где не были обнаружены другие ионы. Таким образом, на основании рассмотренных реакций в условиях реального эксперимента можно установить, что для анализа были предложены растворы:
FeCl3, NH4NCS, K4[Fe(CN)6], NaOH, Na2Cr207, K2Cr04, AgN03, CrCl3, Hg2(N03)2, Na2C03, KI, Sr(N03)2, Na3[Co(N02)6].
3.8. Дан пример решения. Пробы раствора в пробирке № 1 дают осадки голубого, бурого и желтого цвета с пробами растворов из пробирок № 3 — № 5. При сливании проб растворов из пробирок № 1 и № 2 появляется характерный запах аммиака. На основании этого можно предположить, что в исходных растворах содержатся ионы ОН- (пробирка № 1).
Остальные катионы обнаруживаются с помощью реакций:
NH4++OH-=NH3f+H20 Си2+-т-20Н-=Си(ОН)4 (голубой осадок) Fe3+-f30H-+30H-=Fe(OH)3| (бурый осадок)
Hg2++20H-=HgO| + H20 (желтый осадок)
В пробирке № 1 находится раствор щелочи. Для подтверждения наличия ионов NH4+, Cu2 + , Fe3+ и Hg + можно провести качественные реакции обычно применяемые для обнаружения этих ионов.
3.9. Дан пример решения. Одно из веществ (образец № 1) белый порошок, не растворимый в воде. Растворяется в хлороводородной кислоте с выделением бесцветного газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды, но не обесцвечивающего раствор КМп04. Кислый раствор вещества вызывает помутнение раствора серной кислоты, но не дает осадка с раствором CaS04. Следовательно, образец № 1 — карбонат кальция СаС03.
Вещество № 2 растворяется в воде, раствор окрашивает пламя горелки в желтый цвет. В водных растворах вещество № 2 дает осадки с антимонатом калия и с ВаС12 причем осадок выпадающий при действии ВаС12 не растворяется в кислотах НС1 и HN03. Образец № 2 — сульфат натрия Na2S04.
Вещество № 3 — белые кристаллы, растворимые в воде; не окрашивает пламя горелки. При действии раствора щелочи дает осадок, не растворимый в избытке раствора щелочи, но растворимый в серной кислоте. Кроме того, осадок растворяется в избытке раствора аммиака, из аммиачного раствора при действии дигидрофосфата аммония выпадает осадок. Исходный раствор вещества № 3 не дает осадков с растворами ВаС12 и AgN03; при действии дифениламина (в H2S04) окрашивается в синий цвет без выделения газа. Вещество № 3 — нитрат магния Mg(N03)2.
3.10. Дан пример решения. Из десяти предложенных образцов твердых веществ два представляют собой металлы (№ 1, № 2), одно окрашено в фиолетовый цвет (№ 3), два — в черный (№ 4 и № 5), остальные вещества (№ 6 — № 10) — белые порошки, причем одно из них нерастворимо в воде (№ 6). Для этих веществ характерны следующие аналитические признаки.
Металлы (№ 1 и •№ 2) растворяются в кислоте НС1 с образованием бесцветного (№ 1) и зеленоватого (№ 2) растворов. Раствор
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач