реакции составит:

п° (СО) = 1 моль; п" (Н20) = 1,5 моль;

т" (СО) = 1 -28 = 28 г; т" (Н20) = 1,5-18 = 27 г

(Мольная масса СО и Н20 равна соответственно 28 и 18 г/моль.)

В соответствии с уравнением реакции после превращения 80% СО количественный состав равновесной газовой смеси таков

п (СО) =0,2 моль; п (Н20) = 1,5 — 0,8 = 0,7 моль;

п (С02) =0,8 мать; п (Н2) =0,8 моль;

т (СО) =0,2-28 = 5,6 г; т (Н20) =0,7• 18= 12,6 г;

т (СОг) =0,8-44=35,2 г; т (Н2) =0,8-2= 1,6 г

(Мольная масса С02 и Н2 равна соответственно 44 и 2 г/моль.)

Отсюда рассчитываем объемные ф, и массовые w, доли газов в равновесной смеси:

<р, = «,/«„,-,„,; n„(ii„ = 2,5 моль

a), = m,-/m„f„a; m„f,m = 55 г

,, (СО) =0,2/2,5 = 0,08 или 8%; ч> (Н20) =0,7/2,5 = 0,28 или 28%;

Ц: (СО,) =0,8/2,5 = 0,32 или 32%; ф (Н2) =0,32 или 32%

w (СО) = 5,6/55,0^0,102 или 10.2%;

а«(Н2О) = 12,6/55,0«0,229 или 22,9%;

ш (С02) =35,2/55.0 = 0,640 или 64,0%;

о> (Н2) = 1,6/55,0да0,029 или 2,9%

4.2. При действии кислоты на технический сульфид железа (11) с примесью железа протекают реакции:

FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S; Fe + 2HC1 = FeCl2 + H,

Количество FeS и Fe в навеске исходного образца (95% FeS и 5% Fe) равно:

п (FeS) =т (FeS)/М (FeS) =5-0,95/87,9! =5,40-10 2 моль

п (Fe) =m (Fe)//M (Fe) =5-0,05/55,85 = 4,48-10-' моль

Количество газообразных продуктов реакций H2S и Н2, полученное из исходного образца, в соответствии с приведенными химическими уравнениями составит:

п (H»S) =5,40- КГ2 моль; п (Н2) =4,48- Ю-3 моль

Используя следствие из закона Авогадро (молярный объем идеального газа при нормальных условиях К„=22,4 л/моль) находим объем выделившихся газообразных продуктов:

K(H2S) =п (H2S) -КЛ = 5,40-10"'2-22,4=1,21 л К(Н2)=я(Н2)-Ки = 4,48-10";,-22,4=0,1 л Отсюда рассчитываем объемный состав газовой смеси (H2S + H2):

Ф, = V,/ V„f„„; 1/об„, = 1,21 + 0,1 = 1,31 л

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач