Pb2 + ). Поскольку вещество №8 — соль свинца, а в воде растворимы нитрат и ацетат свинца, то для открытия аниона проведена реакция с дифениламином (в H2SO4). Появление синего окрашивания указывает на наличие иона NOj-. Вещество № 8 — нитрат свинца Pb(N03)2.

Раствор вещества № 9 не дает осадка с щелочными растворами, при действии кислоты H2SO4 выделяется газ S02 (характерный запах). Значит вещество № 9 — сульфит. В воде растворимы только сульфиты щелочных металлов и аммония. Раствор вещества № 9 окрашивает пламя горелки в желтый цвет и дает осадок с антимонатом калия, (наличие Na + ). Вещество № 9 — сульфит натрия Na2S03.

Раствор вещества № 10 не образует осадков ни с кислотами НС1 и H2SO4, ни с растворами щелочей. При действии раствора NaHC03 выделяется С02, следовательно, вещество № 10— кислота, причем органическая, так как большинство твердых неорганических кислот нерастворимо в воде; проба на фосфат-иои — отрицательна. Раствор вещества № 10 вызывает обесцвечивание раствора KMnOi с выделением С02. Можно предположить, что вещество № 10 — щавелевая кислота Н2С2О4 (подтверждается осаждением оксалата кальция из раствора, нейтрализованного предварительно аммиаком).

Таким образом для анализа были предложены: Zn, Fe, CuO, Mn02, KCr(S04)2-12H20, AIC13-6H20, Pb(N03)2, Na2SO:), CaC03-MgC03 и H2C204 (возможно в виде кристаллогидратов).

3.11. Пару веществ NiCt2 — CuCl2 можно определить по окраске предложенных образцов: Ni — желтая окраска, СиС12 — желто-зеленая окраска (кристаллогидраты этих солей имеют соответственно зеленую и синюю окраску). Для различения ионов Ni2+ и Си2+ можно использовать раствор аммиака, в реакции с Си2 + выпадает голубой осадок, растворимый в избытке раствора аммиака с получением ярко-синего раствора:

Cu2++2NH3-H20 = Cu(OH)2 j +2NH4+ Cu(OHh + 4NH:i-H20= [Cu(NH1)4]2+-f20H-+4H20

Ni2++2NH3-H20 = Ni(OH)2|-|-2NH4+ Ы1(ОН)2 + 6ЫПз-Н20= [Ni(NH;i)6]2++20H++6H20

Пару веществ Na2CO,i — NaHC03 можно обнаружить с помощью хлороводородной кислоты. Обе соли под действием НС1 разлагаются с выделением газа С02, который можно идентифицировать по помутнению известковой воды при пропускании через нее газа.

Исходные твердые соли можно различить друг от друга путем нагревания: NaHC03 разлагается с выделением С02, a Na2CO,t плавится без разложения. Кроме того, водный раствор Na2C03 показывает щелочную реакцию на фенолфталеин, а раствор NaHC03 нейтрален:

2NaHC03 = Na2C03 + C02t + H2Ot С01--+-Н20 НСОГ+ОН"

Одно из веществ в паре AgN03— Pb(N03)2 может быть обнаружено действием хлороводородной кислоты по выпадению осадка:

AgN03 + HCl=AgCl| + HN03 Pb (NO.,) 2 + 2НС1 = РЬС12| + 2HN03

Для различения ионов Ag+ и РЬ2+ можно использовать реакцию со щелочью: AgN03 дает темный осадок Ag20, a Pb(N03)2 — белый

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач