Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4] CrCl3+3AgN03=3AgClj+Cr(N03)3 Pb(N03)2 + 2K0H = Pb (OH) 2| + 2KN03 Pb(OH)2 + 2KOH = K2[Pb(OH)4] NaCl + AgN03 = AgCl + Na N03

(Подчеркнуты формулы солей, определяемых в результате каждой из реакций).

3.5. Из названных металлов с водой и с кислотами или щелочами в водном растворе реагируют следующие металлы:

1) Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2| Са + 2Н30+ =Са2+ + H2f +2Н20 2) Fe + 2H30+=Fe2++H2t+2H20

3) Al+3H30+=Al3++3/2H2t-T-3H20 А1 + ЗН20+ОН-= [Al(OH)4]--T-3/2H2t

4) Zn + 2H30+=Zn2+ + H2t+2H20 Zn + 2H20 + 20H-= [Zn(OH)4]2- + H2t

5) Mg + 2H30+=Mg2++H2t+2H20 Mg + 2H20 = Mg(OH)2 + H2f (при нагревании)

6) Sn + 2H30+ = Sn2++H2t+2H20 Sn + 2H20 + 20H- = [Sn(OH)4]2-+H2f

Таким образом, в воде растворяется только кальций, в водном растворе щелочей — алюминий, цинк и олово, в хлороводородной кислоте растворяются все рассматриваемые металлы.

Качественный анализ металлов проводят следующим образом. Металлы переводят в раствор обработкой их кислотой НС1. Для распознания полученных солей (т. е. катионов металлов) используют предлагаемые реактивы. Металлы идентифицируют по характерным признакам продуктов специфического взаимодействия катионов металлов с соответствующими реактивами:

для Са2+ белый осадок с оксалатом аммония (NH4)2C204 (в уксусной кислоте);

для Fe2+ темно-сииий осадок с гексацианоферратом(III) калия Кз [Fe(CN)e], для Fe3+ (после окисления Fe2+ пероксидом водорода) темно-синий осадок с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)e] или кроваво-красное окрашивание раствора с тиоцианатом аммония NH4NCS;

для А13+ зеленая флуоресценция раствора с морином в присутствии разб. уксусной кислоты;

для Zn2^ белый осадок с H2S (в уксусной кислоте) или красное окрашивание органического растворителя с дитизоном;

для Ме2+ голубой лак с хинализарином;

для Srr+ темио-коричиевый осадок с H2S (в слабокислом растворе); синяя флуоресценция на поверхности пробирки (она наблюдается, если в раствор соли олова опустить пробирку с холодной водой).

3.6. Предварительно следует оценить возможность взаимодействия ионов, входящих в состав анализируемых соединений (см. табл. 9А).

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач