(Стехиометрнческий коэффициент z соответствует степени окисления металла).

Полученному объему аммиака отвечает число моль NH3, равное:

n (NH3) = 1,12/22,4 = 0,5 моль

В соответствии с уравнениями реакций этому количеству аммиака эквивалентно следующее количество металла М:

п (М) = 8-0,5/г = 4/г моль

Зная массу т прореагировавшего металла, можно определить его относительную атомную массу:

А, = т/п (М) = 130г/4 = 32,5г

Методом подстановки значений г (1, 2, 3...) находим, что при г = 2 А, =65 — относительная атомная масса цинка. Таким образом, анализируемый металл — цинк.

4.6. По данным эксперимента с азотом можно рассчитать количество N2, отвечающее его навеске:

n(N2)=m(N2)/M (N2) =0,652/28 = 0,0233 моль

Согласно закону Авогадро количества газообразных веществ А, Б, В, Г, имеющие одинаковые объемы (соответствующие емкости рабочего сосуда), равны, т. е.

п (А) = п (Б) = п (В) =п (Г) =n (N2) =0,0233 моль

Зная массу веществ в сосуде, можно определить молярную массу каждого вещества:

М (А) =0,946/0,0233 = 40,60 г/моль М (Б) =2,398/0,0233= 102,92 г/моль М (В) =4,851 /0,0233 = 208,20 г/моль М (Г) =3,583/0,0233= 153,78 г/моль.

По известной массовой доле элемента X в исследуемых веществах можно вычислить массу элемента X в 1 моль вещества А, Б, В и Г:

тА(Х) =40,60-0,873 = 35,44 г/моль тБ (X) =102,92-0,689 = 70,91 г/моль тВ(Х) =208,20-0,851 = 177,17 г/моль тГ(Х) = 153,78-0,922 =141,78 г/моль

С учетом того, что в молекуле вещества должно быть целое число атомов элемента X, следует найти наименьшее общее кратное полученных величин. Оно составляет 35,44 г/моль, это значение можно считать вероятной атомной массой элемента X (хотя нельзя исключить ее доли, получаемые при делении на целое число).

4.7. В основе описанного метода количественного анализа алюминия лежит реакция между А13+ и 8-гидроксихинолином с об-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач