Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Fe3+ + Na3PO, = FeP04 + 3Na+ (2)
Содержание Fe2+ в 10 л исходного образца воды по результатам первого эксперимента соответствует 0,018 моль FeO. В результате окисления остается 0,009 моль FeO и образуется 0,0045 моль Fe203. Согласно уравнению (1) 3 моль Fe2+ или соответственно 3 моль FeO эквивалентны 1 моль Fe3(P04>2. Следовательно, количество n'Fe3(P04>2 и соответствующая масса т' этого фосфата, полученного в условиях второго эксперимента, составляют:
п' =0,009/3 = 0,003 моль
т' = п'М [Fe3(P04)2] =0,003-357,48= 1,072 г
Согласно уравнению (2) 1 моль Fe3 + , т. е. '/2 моль Fe203, эквивалентен 1 моль FeP04. Аналогично рассчитываем полученное количество n"FeP04 и массу т" этого фосфата:
я" = 0,0045-2 = 0,009 моль
m" = n"-Af (FeP04) =0,009-150,82= 1,357 г
Таким образом масса осадка, содержащего два фосфата железа, будет равна 1,072 г+1,357 г = 2,429 г.
4.10. При опускании медной пластинки в раствор нитратов медь может вытеснять только серебро из AgN03:
Cu+2AgN03 = Cu(N03)2 + 2Ag
В соответствии с этим уравнением 1 моль Си (атомная масса меди 63,5 г/моль) эквивалентен 2 моль Ag (атомная масса серебра 108 г/моль). Обозначим массу осажденного серебра через х, а массу растворенной меди через у. Тогда можно записать следующую систему уравнений:
63,5/у = 2-108/х
л: — у= 101,52— 100= 1,52
Решая эту систему уравнений, получим:
х = 2,15 г Ag; у = 0,63 г Си
Рассчитаем массу нитрата серебра в объеме исходного его раствора (с = 0,5 моль/л, К = 840 мл):
m (AgNOj) = c-V-M (AgN03) = 0,5-840-10"3-170 = 71,4 г
Этой массе AgN03 соответствует общая масса серебра в рассматриваемой реакционной смеси, равная
ffl0(Ag)=W'AgNO3>-^Ag)=71-4-'"8==45,36 г Af(AgN03) 170
Зная массу выделенного на пластинке серебра, можно найти массу ионов Ag+, осажденных при взаимодействии хлоридов исходной смеси с AgN03, и затем рассчитать массу ионов С1~, связанных с Ag + :
m(Ag + ) =45,36 —2,15 = 43,21 г
ffl(C1-)^^(Ag+)^(Cr)^ 43,21.35,5 = A(Ag+) 108
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач