железа (II), записывается ионным уравнением:

ХеОз+6Fe2 + 4- ЗН20=Хе 4-6 [ Fe (ОН) ]2 + (6)

Обозначим состав смеси, получаемой при фторировании ксенона, следующим образом:

х моль XeF24-</ моль XeF44-z моль XeF6

Тогда в соответствии с уравнениями (3) — (5) состав смеси продуктов гидролиза выразится так:

(*4-7з</) моль Хе4-(72*4-72</) моль 024- (7з</+г) моль ХеОз.

Согласно уравнению (6) на реакцию полученного количества ХеОз требуется число молей ионов Fe2+, равное

rt(Fe2+) =6(731/+г) = (2</4-6г)моль

Общее количество газообразных продуктов 02 и Хе можно рассчитать по экспериментальным данным с использованием уравнения Клапейрона — Менделеева:

пЮ 4-Хе)= PV - 100 (кПа) •6°-2- '°~3 {Л)

RT 8,314 (кПа-л-моль_1-К-1) - 290 (К)

= 2,5-10~3 моль

Зная содержание кислорода в газовой смеси [40% (об.)J, можно вычислить число молей 02 н Хе в смесн:

я(О2)=2,5-10-3-0,4=Ы0-3 моль; п(Хе) =2,5-10"3— 1 • 10~3= 1,5-10"3 моль

По объему титранта — 0,1 М водного раствора FeS04 можно найти затраченное на титрование раствора ХеОз количество ионов железа (II):

n(Fe2+) = VAf = 0,036-0,1 =3,6Х Ю-3 моль

Приравняв рассчитанные по экспериментальным данным значения п для кислорода, ксенона и ионов железа (II) к буквенным выражениям их количества, составим систему трех алгебраических уравнений:

х+7з!/=1,5-10-3

7** +7*!/= ью-3

2</4-6z = 3,6-10~3

Решение этой системы уравнений дает значения параметров, которые характеризуют мольное содержание фторидов в смесн:

jt=0,5-10~3; f/= 1.5-10~3; z = 0,l-10~3 Отсюда рассчитываем мольные доли компонентов смеси: X (XeF2) = 0,5/ (0,5 4-1,5 4- 0,1) =0,238 X(XeF4) =1,5/2,1=0,714 x(XeF6) =0,1/2,1 =0,048

Таким образом, при фторировании ксенона получается смесь продуктов н состава: 23,8% (мол.) XeF2, 71,4% XeF4 и 4,8% XeF6. 1.43. Карбонилы н ннтрознлы металлов — комплексные соеди-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач