рение смеси уменьшается иа 0,02 моль и действительно израсходованное количество НС1 будет равно л (НС1) =0,14 моль. Отсюда рассчитываем объем хлороводородной кислоты (с заданной плотностью р и массовой долей HCI w), необходимый для полного растворения навески исходной смеси:

К(р-рНС1)=т(Р-рНС1> _"(НС1)Л!(НС1) „0,14-36,5 и

н р tup 0,073-1,03

При растворении смеси в кислоте выделяется водород, см. реакцию (а). Из исходного количества железа в смеси (0,03 моль) на эту реакцию затрачивается 0,02 моль Fe (0,01 моль идет на реакцию (г)]. Следовательно, образуется также 0,02 моль Н2, объем которого при нормальных условиях составит

V (Н2) = л (H2)-V« = 0,02-22,4 = 0,448 л

4.9. В первом эксперименте при действии на образец воды пероксида водорода, а затем водного аммиака происходит окисление Fe2+ и последующее осаждение гидрата оксида железа(III), который при высушивании переходит в безводный продукт — Fe203.

По результатам эксперимента при обработке 100 мл воды получается 0,01432 г Fe203 или 1,432 г Fe203 в расчете на 10 л воды. Этой массе соответствует следующее количество Fe203:

/с гл , m(Fe203) 1,432

п Fe203 = ' ' " =—-= 0,009 моль

M(Fe203) 159,70

Поскольку 1 моль Fe203 эквивалентен 2 моль FeO, то количество оксида FeO (который отвечает исходным ионам Fe2+ в образце воды) в расчете на 10 л воды, и соответствующая масса этого оксида равны:

п (FeO) =2-0,009 = 0,018 моль

m (FeO) =л (FeO)-М (FeO) =0,018-71,85» 1,293 г

Выразим это содержание FeO в градусах жесткости. В пересчете на FeO 1° жесткости составляет:

Л!(FeO) . ю = _1!^.. ю= 12,81 „г/л

М (СаО) 56,08

Тогда жесткость воды, обусловленная ионами Fe24, будет равна:

1,293/12,81= 10°

Следовательно, из общей жесткости воды (10°-f-10°) оставшиеся 10° приходятся на СаО. Соответственно содержание СаО в образце воды равно 100 мг в 1 л воды или 1 г СаО в 10 л воды. Отсюда рассчитываем мольное отношение Fe2 + :Ca2+ в исследуемом образце воды:

п (Fe2+):n (Са2 + ) =п (FeO): л (СаО) =0,018: (1 /56,08) = 1:1

Во втором эксперименте в исследуемом образце воды половина ионов Fe2+ окислена до Fe3+, поэтому при действии Na3P04 в осадок выпадают два фосфата железа(II) и (III):

3Fe2 + 4- 2N а3Р04 = Fe3 (Р04) 2 + 6N а + (1)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач