масса 52 г/моль) в сплаве равна:

= п(сг).Л(СГ)==^52_ т(сплава) 150

Содержание меди и серебра в сплаве можно рассчитать по количественным данным электролиза, используя закон Фарадея. Для проведения электролиза взяли 200 мл раствора, т. е. /5 от исходного объема; на этот объем приходится масса сплава (от исходной навески), равная

т(сплава)=1500-'2Д = 600 мг

Суммарное количество эквивалентов всех трех металлов, выделенное при электролизе (с учетом их 90%-го выхода при силе тока / = 2А за т= 14,5-60 = 870 с), составит:

,r i п , д , /т 2-870-0,9 лЭка(Сг + Си + Ав) =--0,9=-—=

F 9,648-104

= 16,23-Ю"3 моль= 16,23 ммоль

(Здесь F = 9,648-104 Кл/моль—постоянная Фарадея.)

Количество эквивалентов хрома, а также его масса, которые должны выделиться при электролизе, известны из результатов первого опыта, а именно из 600 мг сплава получится хрома:

m (Cr) = ш.600 = 0,09013-600=54,08 мг

. 3-2,6-600 „

Яэкв(Сг) =г-л=-=3,12 ммоль

1500

(Здесь г = 3 — заряд катиона хрома.) Тогда

m (Си + Ag) =600 — 54,08 = 545,9 мг пж, (Cu + Ag) = 16,23 — 3,12= 13,11 ммоль

Обозначим массу выделившейся меди через х мг, соответственно масса серебра составит (545,9 — х) мг. Используя эти обозначения, запишем выражения для количества эквивалентов этих металлов:

г-х 2х

Лив(Си) =г-п = nsK.(Ag) =г-л

.4 (Си) 63,55 г(545,9 — х) 545,9-

i4(Ag) 107,87

(г для меди и серебра соответственно равно 2 и 1).

Сумма количеств эквивалентов меди и серебра определена выше, поэтому можно записать равенство:

2х

.-f5iMz7-! =13,11; * = 362,8

63,55 107,87 Таким образом, в 600 мг сплава содержится

т (Си) =362,8 мг; т (Ag) =545,9 — 362,8= 183,1 мг Находим массовые доли этих металлов в сплаве:

w (Си) =362,8/600 = 0,064; w (Ag) = 183,1/600 = 0,305 Таким образом, сплав содержит 60,4% Си, 30,5% Ag, 9,013% Сг.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач