растворов возможно образование кислой соли или осаждаемого комплекса Na2[Mg(C03)2] без выделения газа).

3.4. Составляем таблицу результатов мысленного эксперимента, в которой с помощью условных обозначений, указанных в условии задачи, отмечаем характерные свойства продуктов попарного взаимодействия предложенных солей (табл. 8).

Из исходных 12 растворов два раствора (соединений хрома) окрашены. Как следует из таблицы, по одному осадку образуют растворы A1(N03)3 и Cr(N03)3 различающиеся по окраске. По этим двум признакам можно идентифицировать A1(N03)3 и Cr(N03)3 и, следовательно, другой исходный окрашенный раствор представляет собой раствор соли СгС13.

По три осадка дают соли ВаС12, KI, ZnCl2, СгС 13 (уже идентифицированный по окраске) и Hg(N03)2. Из этих солей пара KI — Hg(N03)2 образует красный осадок Hgl2, который растворяется в избытке раствора KI- Таким образом можно идентифицировать соли KI и Hg(N03)2. Кроме того, KI дает желтые осадки с AgN03 и Pb(N03)2 и поэтому признаку можно выделить пару AgN03 — Pb(N03)2, а также ВаС12 —ZnCl2 как оставшиеся вещества, образующие по три осадка.

Анализируя далее табл. 8, находим, что из всех 12 веществ только (NH4)2S04 дает восемь осадков, причем в трех реакциях всегда выделяется газ и еще возможно выделение газа в двух других реакциях, что однозначно указывает на соль (NH4)2S04. Таким образом, остается еще одна неидентифицированная пара NaCl — NH4C1.

Для распознания солей в парах NaCl — NH4C1, ВаС12 —ZnCl2 и AgN03 — Pb(N03)2 следует использовать дополнительный реактив, а именно раствор щелочи NaOH или КОН. При взаимодействии с этим реактивом NH4C1 выделяет аммиак, AgN03 дает темный осадок Ag20, а соли свинца и цинка образуют гидроксиды РЬ(ОН)2 и Zn(OH)2, выпадающие в осадок н растворяющиеся в избытке раствора щелочи. (С помощью этого же реактива можно подтвердить правильность обнаружения солей аммония и ртути.)

Таким образом для различения 12 веществ следует воспользоваться следующими реакциями:

2Al(NO3)3 + 3(NH4)2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3|+3C0t,t +6NH4CI

2Cr(NQ3)3 + 3 (NH4) 2С03 + 3H20 = 2С г (ОН) 3 \ + 3C02 f + 6NH4CI

2KI + Hg(NQ3)2 = Hgl2j+2KNQ3

HgI2 + 2KI = K2[Hgl4] AgN03 + KI = Agl| + KN03 Pb(N03)2 + 2KI = PbI4+2KN03 AgN03+2KOH — Ag2Q| + 2 KNQ3 + H2Q NH4CI +KOH= NH3f + KCl + H20 ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2|+2KCl

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач