Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
разованием хелатного соединения (внутрикомплексной соли):
При титровании бромат-бромидной смесью происходит бромирование бензольного ядра гидроксихинолина бромом, образующимся в смеси КВгОз + КВг в результате окислительно-восстановительного процесса:
BrOr + 5Br~ + 6Н + = ЗВг2 + ЗН20
Для расчета массовой доли алюминия в образце сплава предварительно определим химический эквивалент алюминия в данном процессе. Химический эквивалент алюминия устанавливается по записанным уравнениям реакций: 1 моль А13 + эквивалентен 3 моль гидроксихинолина, а 1 моль гидроксихинолина эквивалентен 2 моль Вг2 или 4 моль Вг, следовательно, 1 моль АГ3 + эквивалентен 12 моль Вг, т. е. фактор эквивалентности алюминия /=1/12.
Отсюда находим эквивалентную массу А1:
Мш, (А1) =Л4 (А1) -/ = 26,98/12 = 2,248 г/моль
На основании закона эквивалентов по результатам титрования рассчитываем массовую долю алюминия в образце:
.... 17,40-0,1 -К)-3-2,248 , а ,„ ,
ш(А1 )=—:-:-=7,4.10"3
0,5284
Таким образом, сплав содержит 0,74% А1.
4.8. При нагревании исходной смеси в атмосфере водорода происходит восстановление оксидов железа:
FeO + H2 = Fe + H20
Fe203+ЗН2 = 2Fe + 3H20
В соответствии с этими уравнениями количества железа и воды п\ и ti2, полученные в первой и во второй реакциях, эквивалентны следующим количествам исходных оксидов:
л, (Fe)=n(FeO); п, (Н20) = п (FeO)
п-2 (Fe) =2п (Fe203); п2 (Н20) =3я (Fe203)
С использованием этих соотношений общее количество железа в смеси по окончании процесса восстановления с учетом некоторого его количества л (Fe) в исходной смеси можно представить в виде суммы из трех составляющих; это суммарное количество
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач