Из таблицы следует, что в одной из пробирок должна находиться щелочь, так как ион ОН- необратимо взаимодействует со всеми катионами кроме Na + .

Для обнаружения ионов в восьми растворах с помощью самих этих растворов как реактивов можно использовать реакции:

NH4+ +ОН- = NH3f +Н20 Ag20 + 4NH3-H20 = 2[Ag(NH3)2] + +20Н~ +3H20 Zn2++20H- = Zn(OH)2| Zn(OH)2 + 20H-= [Zn(OH)4]2~ А13+ + ЗОН~=А1(ОН)3| Al(OH)3 + OH"= [А1(ОН)4]-2Cu2++4I~=Cu2I2J + I2 Cu2+ + 20H~=Cu(OH)2| Cu (OH)2 + 4NH3- H20= [Cu (NH3)4] 2+ +20H" +4H20 Ag++Cl-=AgCl| Ag+ + Br-=AgBrj Ag+ + I~=AgI| 2Ag++S20r=Ag2S203| Ag2S20:) + 3S2Ol-=2[Ag(S203)2]3-

Для различения ионов Al3+ и Zn2+, которые с ОН- дают гидроксиды, выпадающие в белый осадок, растворимый в избытке раствора NaOH, полученные щелочные растворы обрабатывают раствором соли аммония:

[Zn(OH)4]2-+4NH4+= [Zn(NH3)4]2++4H20 [Al(ОН)4] " + NH4+= Al(OH)3| + NH3f + Н20

Для различения Cl~, Br- и I- можно провести реакции с раствором аммиака или тиосульфата натрия:

AgCl + 2NH3-H20= [Ag(NH3)2]Cl + 2H20 AgCl+2S20r = [Ag(S203)2]3"+Cl-

AgBr+NH3-H20 реакция не идет

AgBr + 2S2OI- = [Ag(S203)2]3-+Br-

AgI + NH3-H201

Agl+S203'~ / реакции не идут

Результаты экспериментов приведены в табл. 9Б.

3.7. Составление комбинаций всех возможных обменных взаимодействий между 8 катионами и 10 анионами весьма затруднительно. Решение задачи более целесообразно провести логическим путем.

Прежде всего следует учесть, что окрашенные растворы содержат ионы Fe3 + , Cr042", Сг202Л [Co(N02)6]3~ и [Fe(CN)6]4-.

С участием рассматриваемых ионов возможны следующие характерные качественные реакции (в приведенных ниже уравнениях подчеркнуты формулы последовательно обнаруживаемых ионов). При взаимодействии иона Fe3+ с NCS- раствор приобретает кроваво-красную окраску, а с [Fe(CN)6]4_ выпадает осадок синего цвета:

Fe3++nNCS~ = [Fe(NCS)„]3-" 4Fe3 + + 3 [Fe (CNe) ]4" = Fe4 [Fe (СN6) Ы

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач