соли металла № 1 при действии на него раствора КОН дает осадок, растворимый как в избытке раствора щелочи, так и в растворе аммиака. В растворах щелочей растворяются гидроксиды Al, Sn и Zn, но только Zn(OH)2 растворим в растворе аммиака. Следовательно, металл № 1 — цинк Zn.

Раствор соли металла № 2 после нейтрализации в нем кислоты дает ярко-синий осадок с раствором K3[Fe(CN)e]. Эта качественная реакция однозначно указывает, что металл № 2 — железо Fe.

Вещества № 3 и № 4 растворяются в кислоте НС1 с образованием голубого (наличие Си2+) и почти бесцветного растворов. Растворение вещества № 4 в конц. НС1 сопровождается выделением С12, а солянокислый раствор при действии щелочи дает белый осадок, быстро переходящий, особенно при действии Н2О2 в буро-черный. Кроме того, раствор вещества № 4 с висмутатом натрия дает характерную для ионов Мп2+ реакцию. Наличие ионов Си2+ и Мп2+, а также специфические особенности исследуемых веществ (окраска, отношение к раствору НС1) позволяют сделать вывод, что вещество № 3 — оксид меди (И) СиО, а вещество № 4 — оксид марганца(IV) Мп02.

Вещество № 5 растворяется в воде с получением окрашенного раствора, под действием которого пламя горелки приобретает фиолетовую окраску. Из раствора вещества при введении раствора КОН выпадает зеленый осадок, растворимый в избытке раствора щелочи. Полученный раствор имеет изумрудно-зеленую окраску, переходящую в желтую при действии Н202. Кроме того, исходный раствор вещества № 5 при введении в него раствора Na3[Со(ЫОг)б] дает желтый осадок (наличие К+ и Сг3+), а из раствора, подкисленного азотной кислотой, при действии ВаС12 выпадает белый осадок (наличие SO2-). Идентифицированные ионы К+, Сг3+, S04~ позволяют предположить, что вещество № 5 — хромово-калиевые квасцы KCr(S04)2- 12Н20 (кристаллизационная вода обнаруживается при нагревании вещества).

Вещество № 6 растворяется в растворе НС1 с выделением газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды, но не изменяющего окраску раствора КМп04. Газ — это С02, значит, вещество № 6 относится к карбонатам. Солянокислый раствор вещества № 6 дает осадки как с раствором КОН, так и с разб. H2SO4, но не образует осадка с раствором CaS04 (отсутствие ионов Sr2+ и Ва2 + ). Соответствующие качественные реакции показывают на присутствие в исходном растворе одновременно двух ионов Mg2+ и Са . Следовательно, вещество № 6 — доломит CaC03-MgC03.

Из водного раствора вещества № 7 при действии КОН выпадает студенистый осадок, растворимый в избытке раствора щелочи, но не растворимый в растворе аммиака (возможно наличие А13+ или РЬ2 + ).

Качественная реакция с ализарином подтверждает наличие А1 . Исходный раствор вещества при действии AgN03 дает белый творожистый осадок, хорошо растворимый в растворе аммиака (наличие С1_). По этим данным вещество № 7 соответствует хлориду алюминия; характер его растворения в воде (отсутствие экзотермического эффекта) указывают, что вещество № 7 — кристаллогидрат А1С13-6Н20.

Раствор вещества № 8 при действии КОН дает белый осадок, растворимый в избытке раствора щелочи, но не растворимый в растворе аммиака. Проба раствора иа А13+ отрицательна. Раствор вещества № 8 дает желтый осадок при действии KI (наличие ионов

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач