По известной массе исходных хлоридов NaCl и КС1 (25 г) и содержанию ионов С1~ в осажденном хлориде AgCl можно рассчитать массу каждого хлорида в исходной смеси. Для этого обозначим массу NaCl и КО соответственно через х' и у'. На основании того, что 1 моль NaCl (58,5 г) и 1 моль КО (74,6 г) содержат по 35,5 г С1~, массу ионов С1~ в исходных образцах NaCl и КО можно выразить так:

в NaCl т(СГ)= -х'

58,5

3S ^

в КО т(СГ)=-^-(/' 74,6

Далее составляем систему уравнений:

*' + (,' = 25

35,5 , , 35,5 , „,

--х'-\---у' = 14,21

38,5 74,6

Решая эту систему, находим:

х' = т (NaCl) =17,6 г; у' = m (КО) =7,4 г Массовые доли компонентов в исходной смеси будут равны: w (NaCl) = m (NaCl)/m (смеси) = 17,6/25 = 0,704

w (КО) =m (КО)/т (смеси) =7,4/25 = 0,0296

Таким образом, исходная смесь содержит 70,4% (масс.) NaCl и 29,6% КО.

4.11. При действии хлороводородной кислоты на руду протекают следующие реакции:

MgC03+2HO=MgO2 + C02 + H20

MgC03 + 2Н+ =Mg2+ +С02 + Н20

CaSi03 4- 2НО = СаС12 + Si02 -f Н20

CaSi03 + 2H+=Ca2+-r-Si024-H20

Все железо в руде находится в форме хромита Fe(Cr02)2. Очевидно, что 1 моль Fe203 (молярная масса 159,70 г/моль), получаемого при химическом анализе руды, эквивалентен 2 моль Fe(Cr02)2 (молярная масса 223,87 г/моль).

По известной массовой доле Fe203 можно рассчитать его мольную долю и соответственно мольную долю хромита железа, которую затем легко пересчитать в массовую долю. Конечная формула расчета записывается так:

iC ,г гл , . 2w[Fe203] -M[Fe(Cr02)2]

m[Fe(Cr02)2] =-i- ' ■ ' v-

M (Fe203)

' Таким образом, массовая доля хромита железа в руде равна:

w [Fe (Сг02) 2] = 2-7-98"223-87 = 22,37% 159,70

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач