<p(H2S) = 1,21/1.31 =0,9237 или 92,37%

ф(Н2) =0,1/1,31 =0,0763 или 7,63%

4.3. Примем, что в 100 г газовой смеси содержится х моль СО и у моль С02. Тогда массу смеси, равную 100 г, и заданное в условии задачи массовое соотношение углерода и кислорода в смеси можно выразить уравнениями:

т=хМ (СО) +уМ (С02) =28лг + 44(/= 100

_хМ(С)+уМ(С) _Щх+у) 1 *-Af(0)+2i/Af(0) 16(*- + 2jy) 2

Решая эту систему уравнений, получим х= 1,389; у~ 1,389, т. е. п (СО) = п (СОг) = 1,389 моль.

Следовательно, при массовом соотношении С:0=1:2 объемный состав смеси такой: 50% (об.) СО + 50% (об.) СОг.

Рассчитаем массовые доли компонентов газовой смеси:

I ООО,Ой

ш(СО)= "7 =0,3889 или 38,89%

ш(С02)= '-389'44 =0,6111 или 61,11% v ' 100

Два газа не могут присутствовать одновременно, если массовое соотношение углерода и кислорода в системе составляет:

а) С:0= 12:16, что соответствует чистому СО,

б) С:0= 12:32, что соответствует чистому С02.

4.4. При облучении исходной газовой смеси протекает реакция:

H2-f-Cl2 = 2HCl

Согласно уравнению реакции 30 об. ч. НС1 (заданное содержание этого газа) получаются при взаимодействии 15 об. ч. Н2 и 15 об. ч. С12. Следовательно, исходная смесь Н2 + С12 должна содержать

104-15 = 25% Н2 и 60+15 = 75% С12

В промышленности хлор и водород получают электролизом водного раствора хлорида натрия:

NaCI = Na+ + Cl~ (диссоциация в водн. растворе)

на аноде 2С1- — 2е~ =С12; на катоде 2Н++2е~ = Н2

Хлороводород синтезируют путем сжигания водорода в хлоре (см. уравнение реакции выше).

4.5. Выделение газа при действии щелочи на раствор, полученный прн обработке металла разб. HN03, указывает на то, что один из продуктов реакции металла с кислотой — нитрат аммония (при взаимодействии его с КОН образуется аммиак). Уравнения реакций с участием металла М можно записать следующим образом:

8M+10zHNO3 = 8M(NO3b + zNH4NO3 + 3zH2O

z N Н 4 N О, + zKOH = zN Н3 + zH20 + zKN03

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач