Следовательно, формула вещества С — XeF,. По результатам данного эксперимента атомная масса элемента А в соединении С составит:

/»(А) =207,1 —76,1 = 131,3 г/моль

Это значение соответствует относительной атомной массе ксенона (Л,= 131,29), что подтверждает правильность вывода о химической природе этого элемента.

Соединение D, также являющееся фторидом ксенона XeF„, содержит 46,5% (масс.) фтора. Массовую долю фтора в нем можно представить так:

„(Р) =-diD»-= 19я =0,465

A(Xe)+A(F)n 131,34-19п

Отсюда п—6. Следовательно, формула соединения D — XeF6.

Формулу соединения Е можно вывести на основании уравнения реакции его получения из вещества В:

XeF24-S02(OH)F=(XeF)OS02F4-HF (16)

Таким образом, были получены следующие соединения ксенона: В — дифторнд ксенона XeF2; С — тетрафторид ксенона XeF,;

D — гексафторнд ксенона XeF6; Е — фторсульфонат фторксенония

(XeF)OS02F.

Геометрию молекул XeF2, XeF, н (XeF)OS02F можно предсказать по теории отталкивания электронных пар и на основе представлений о гибридизации орбиталей при образовании химических связей (см. решение задачи 1.37).

В молекуле XeF2 атомы ксенона и фтора расположены на одной прямой F—Хе—F, а свободные пары электронов лежат в одной плоскости тригональной бнпнрамнды. Молекула XeF2 имеет форму трнгональиой бнпнрамнды.

В молекуле XeF4 атомы фтора расположены в вершинах квадрата, в центре которого находится атом ксенона. Свободные пары электронов занимают две оставшиеся вершины октаэдра. Форма молекулы XeF4 — октаэдр.

Более сложную геометрическую форму имеет молекула (XeF)OS02F. Сопоставление двух проекций диаграммы распределения электронной плотности показывает, что вершины тетраэдра, в центре которого находится атом серы, заняты атомами фтора, кислорода н линейной группой О—Хе—F, направленной по диагонали ребра тетраэдра (О—F), атом ксенона при этом оказывается примерно над атомом серы.

Гидролиз фторидов ксенона протекает согласно уравнениям:

XeF2(TB.) 4-Н20(ж.) = Хе(г.) +7202(г.) 4-2НР(водн. р.) (3) XeF4 (тв.) 4- 2Н20 (ж.) = 2/зХе (г.) 4-' /202 (г.) 4-

4- '/аХеОз(водн. р.) +4НР(водн. р.) (4)

XeF6(тв.) 4-ЗН20(ж.) =ХеОз(водн. p.) 4-6HF(води, р.) (5)

(в скобках после химических формул указано агрегатное состояние вещества; г.— газ, ж.— жидкость, тв.— твердое вещество, водн. р.— водный раствор).

Окнслнтельно-восстановнтельная реакция, лежащая в основе тнтриметрнческого метода анализа ХеОз с помощью сульфата

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач