Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


Задачи и вопросы по химии

Продолжение...

кальция и углерода в закрытом сосуде, если при 1000 К

CaCO8 (к) = CaO (к) + CO2 (г) Кр = 3,95 • 1 № Па С (к) + CO2 (г) = 2CO (г) Kp = 1,92- IfJ6 Па

14-49. При некоторой температуре константа равновесия реакции

2NO + O2 = 2NO8

равна 2,5 моль-1-л и в равновесной газовой смеси [NO2] = = 0,05 моль/л и 1[NO] =0,04 моль/л. Вычислите начальные концентрации кислорода и N0, предполагая, что исходная смесь состояла только из этих веществ.

14-50. При некоторой температуре константа равновесия реакции

2NO + O2 = 2NO2

равна 2,5 моль-1-л и в равновесной газовой смеси [NO2] = = 0,07 моль/л и [NO] =0,04 моль/л. Вычислите начальные концентрации кислорода и NO в исходной газовой смеси, содержащей также NO2 в количестве 0,02 моль/л. (Ср. с задачей 14-49).

14-51. Ниже приведены степени диссоциации а водорода (3500 К) при различных давлениях:

р, Па ЫО» 2•1(K 5-10* МО6 2-10« 1■1O7

а 7,83-1O-* 5,55■1O-S 3,50-10~2 2,48-10-2 4,76-10"2 7,86-Ю-3

Рассчитайте константы равновесия при указанных давлениях. Постоянна ли константа равновесия? 14-52. Рассмотрите равновесную систему

2H8 (г)+ O2(г) = 2H2O (г) ДЯ<0

Как влияет изменение давления на состояние равновесия и на константу равновесия? Аналогично обсудите влияние температуры и концентрации.

14-53. Обсудите влияние на смещение равновесия и константу равновесия реакции

H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) ДЯ < о следующих факторов:

а) увеличение концентрации H2, Cl2, HCl; б) увеличение общего давления; в) разбавление инертным газом; г) повышение температуры.

14-54. Пользуясь законом действия масс, можно количественно определить, как добавление одного из веществ в равновесную систему изменяет содержание другого (других). Например, требуется установить, как влияет увеличение парциального давления азота в четыре раза на парциальное давление аммиака в системе

N2 (г)+ 3H2 (г)= 2NH3 (г)

102


 

Качественные дубликаты алкоголя тут

 

101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120
121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140
141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160
161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180
181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200

 

Часть 1 (страницы 1-100)

Часть 2 (страницы 101-200)

Часть 3 (страницы 201-300)

Скачать всю книгу в формате djvu

Как читать файлы формата djvu

 

Вернуться на главную страницу сайта

 

На правах рекламы

Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь
В наличии: редактор химических формул, рисование молекул, электронная периодическая система элементов и др.

Вид деятельности прием Вторсырья

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач