Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Продолжение...
кальция и углерода в закрытом сосуде, если при 1000 К
CaCO8 (к) = CaO (к) + CO2 (г) Кр = 3,95 • 1 № Па С (к) + CO2 (г) = 2CO (г) Kp = 1,92- IfJ6 Па
14-49. При некоторой температуре константа равновесия реакции
2NO + O2 = 2NO8
равна 2,5 моль-1-л и в равновесной газовой смеси [NO2] = = 0,05 моль/л и 1[NO] =0,04 моль/л. Вычислите начальные концентрации кислорода и N0, предполагая, что исходная смесь состояла только из этих веществ.
14-50. При некоторой температуре константа равновесия реакции
2NO + O2 = 2NO2
равна 2,5 моль-1-л и в равновесной газовой смеси [NO2] = = 0,07 моль/л и [NO] =0,04 моль/л. Вычислите начальные концентрации кислорода и NO в исходной газовой смеси, содержащей также NO2 в количестве 0,02 моль/л. (Ср. с задачей 14-49).
14-51. Ниже приведены степени диссоциации а водорода (3500 К) при различных давлениях:
р, Па ЫО» 2•1(K 5-10* МО6 2-10« 1■1O7
а 7,83-1O-* 5,55■1O-S 3,50-10~2 2,48-10-2 4,76-10"2 7,86-Ю-3
Рассчитайте константы равновесия при указанных давлениях. Постоянна ли константа равновесия? 14-52. Рассмотрите равновесную систему
2H8 (г)+ O2(г) = 2H2O (г) ДЯ<0
Как влияет изменение давления на состояние равновесия и на константу равновесия? Аналогично обсудите влияние температуры и концентрации.
14-53. Обсудите влияние на смещение равновесия и константу равновесия реакции
H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) ДЯ < о следующих факторов:
а) увеличение концентрации H2, Cl2, HCl; б) увеличение общего давления; в) разбавление инертным газом; г) повышение температуры.
14-54. Пользуясь законом действия масс, можно количественно определить, как добавление одного из веществ в равновесную систему изменяет содержание другого (других). Например, требуется установить, как влияет увеличение парциального давления азота в четыре раза на парциальное давление аммиака в системе
N2 (г)+ 3H2 (г)= 2NH3 (г)
102
|
101 | 102 | 103 | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | 113 | 114 | 115 | 116 | 117 | 118 | 119 | 120 |
121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 |
141 | 142 | 143 | 144 | 145 | 146 | 147 | 148 | 149 | 150 | 151 | 152 | 153 | 154 | 155 | 156 | 157 | 158 | 159 | 160 |
161 | 162 | 163 | 164 | 165 | 166 | 167 | 168 | 169 | 170 | 171 | 172 | 173 | 174 | 175 | 176 | 177 | 178 | 179 | 180 |
181 | 182 | 183 | 184 | 185 | 186 | 187 | 188 | 189 | 190 | 191 | 192 | 193 | 194 | 195 | 196 | 197 | 198 | 199 | 200 |
На правах рекламы |
|
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач