19-6. При изучении кинетики газовой реакции SO2 + 2H2 = S + 2H2O

получены следующие данные о скорости V0 в начальный момент

времени в зависимости от начального давления исходных веществ ро:

Po (усл. ед.)

SO2 200 200 200 100 50

H2 50 100 200 200 200

V0 (усл. ед.) 36 72 154 72 36

Напишите кинетическое уравнение процесса. Каковы порядки реакции по каждому из исходных веществ? Предложите механизм реакции, согласующийся с экспериментальными данными. Какая стадия является лимитирующей? Предложите формулу промежуточного комплекса.

19-7. Во сколько раз возрастет скорость газовой реакции разложения N2Cv

2N2O»= 2N2O4+ О,

при увеличении концентрации N2Os в 2 раза, если известно, что реакция идет по стадиям:

1) N2O5 = N2O3 + O2 медленная

2) N2O3= NO2+ NO быстрая

3) NO+ N2O5= 3NO2 быстрая

4) 2NO2 = N2O4 быстрая

19-8. Скорость окисления ионов Fe2+ в водном растворе зависит от концентрации Fe2+, растворенного кислорода и ионов водорода:

— It = k c2H+

Предложите уравнения соответствующих реакций. Как изменяется скорость реакции при увеличении рН на 1 или 2 единицы? Выведите выражение, позволяющее определить концентрацию ионов Fe2+ в любой данный момент времени по известной их начальной концентрации.

19-9. Обычный водород состоит из двух модификаций молекулы H2 — орто- и параводорода*. Предполагают, что превра-

* В молекуле ортоводорода спины двух протонов параллельны (результирующий спин 1). В молекуле параводорода спины антипараллельиы (результирующий спин 0). При комнатной температуре водород состоит из равновесной смеси 3 частей ортоводорода и 1 части параводорода. Переход одной-модификации в другую запрещен и при изменении температуры совершается очень медленно. Процесс катализируют парамагнитные вещества, например кислород, адсорбированный при температуре жидкого воздуха на угле, и даже стенки сосуда. При понижении температуры смесь обогащается параводородом и при 20 К удается получить чистый параводород. При повышении температуры параводород очень медленно переходит в ортоводород.

154

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач