Константа равновесия реакции равна:

P2NH3 Кр ~ PN2P3H8

и из нее получим

PNH3= V/2PN21/2PH2a/2

Откуда следует, что увеличение парциального давления азота в четыре раза приводит к увеличению парциального давления аммиака в 472. т. е. в два раза.

Как повлияет увеличение парциального давления водорода в два раза на парциальное давление аммиака? Аналогичным образом определите, как изменится парциальное давление продуктов при изменении в 2, 3 и т. д. раз парциальных давлений веществ в следующих системах:

1) С (к)+ H2O (г) = СО (г)+ H2 (г)

2) H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)

3) 2CO (г) = CO2 (г)+ С (к)

4) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)

5) 3Fe (к) + 4H2O (г) = Fe3O4 (к) + 4H2 (г)

6) СО (г)+ Cl2 (г)= COCl2 (г)

7) Со (к) + 4CO (г) + 1/2H2 (г) = HCo(CO)4 (г)

Приведите аналогичные примеры равновесных систем с участием жидких фаз.

§ 15. ВОЗМОЖНОСТЬ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

15-1. Объясните, почему для очень многих реакций при невысоких температурах значения термодинамических характеристик реакций Д#° и AU°, AG° и AF0 близки.

15-2. Докажите, что с изменениями изобарного потенциала и энтропии формально можно поступать как с изменениями энтальпии при всех видах расчетов по закону Гесса.

15-3. Выразите константу равновесия К, изменение изобарного потенциала AG0, изменение энтальпии ДЯ° и энтропии AS0 реакции

CO2 (г) + С (к) = 2CO (г)

через те же характеристики реакций

С (к) + O2 (г) = со (г) 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г)

15-4. Выразите изменение изобарного потенциала реакции

2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

через изменения изобарных потенциалов реакций: 2CO2(г)= 2CO (г)+ O2 (г) СО (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач