23-10. Реакцию нейтрализации обычно записывают в виде уравнения

H3O+-T-OH-= 2H2O

Почему не существует соединения (H3O)OH? Почему два противоположно заряженных иона H3O+ и OH- не способны к объединению в единую нейтральную частицу (H3O)OH?

23-11. Укажите процесс, ограничивающий скорость реакции нейтрализации в разбавленном растворе

H3O+ +ОН- = 2H2O

23-12. Имеется много доказательств, что кислотные свойства водного раствора определяются не концентрацией ионов H+, а ионов H3O+. Изучение кислотности растворов фосфорной кислоты, приготовленной в обычной воде H216O и в воде с тяжелым изотопом кислорода H218O1 показало, что в последнем растворе кислотность ниже. Это говорит о том, что молекула H218O удерживает протон H+ слабее, чем молекула H216O и в растворе H218O концентрация ионов гидроксония H318O+ меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О—H зависит от атомной массы кислорода?

Предскажите изменение кислотности растворов при следующих изотопных замещениях в молекулах: 1) D2O, 2) D3PO4, 3) H3P18O4.

23-13. По значению константы диссоциации воды

н2о = н+ + он-_ [H+][QH-I-

Л дисс — [H2O] — 1.0 IU

легко рассчитать ее ионное произведение

юоо

Кв = [H+] [ОН"] = 1,8-10-"- —jg— « 1 • 10-"

Рассчитайте константу диссоциации воды в соответствии с уравнением

2H2O = H3O+ + OH-

Чему равно ионное произведение воды /Cb=[H3O+][OH-]?

23-14. Каковы размерности и в каких единицах измеряются константа диссоциации воды и ионное произведение воды?

23-15. Объясните, почему ионное произведение i [D+] [OD-] при 250C примерно в 8 раз меньше ионного произведения [H+] [ОН-].

14»

203

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач