17-34. Выведите выражения констант равновесия гетерогенных систем:

1) С(к), СО (г), СО„ (г)

2) Fe(K), Fe3O4(K), H4 (г), H2O(г)

3) С(к), H2 (г), CH4 (г)

4) Fe(K), Fe2O3(K), СО (г), CO2 (г)

5) S (ж), O2 (г), SO2(F)

6) C(K)1 O2(F)1 CO2(F)

7) Fe(K)1 FeO(K)1 O2 (г)

17-35. Скорость элементарной газовой реакции (100O0C) CH8 + HI = CH1 +1

при сСН8 = 1,0-Ю-8 моль/л и Сш = 2-10-8 моль/л равна ипр = = 2-Ю-7 моль/(л-с). Скорость обратной реакции (также элементарной) при той же температуре и при Ci = I-IO-8 моль/л и CcH4 =3-Ю-6 моль/л составляет оОбр = 3-10~4 моль/(л-с).

Вычислите константы скоростей k„v и feo6p и константу равновесия К-

17-36. Константа равновесия равна отношению константы скоростей прямой и обратной реакций:

Можно ли для вычисления К пользоваться константами скоростей, определяемыми в некоторый момент времени, когда система далека от состояния равновесия?

17-37. На рис. 17-1 показано достижение равновесия во времени в газовых системах (445 °С):

2HI = H2 + I8

H2+ I2 = 2HI

Оцените, исходя из данных рисунка, значение константы равновесия.

17-38. Реакция (в растворе метилового спирта) C2H4Br2 + 3KI = C2H4 + 2KBr + KI1)

ускоряется в 3 раза при увеличении концентрации C2H4Br2 в 3 раза и в 4 раза при увеличении концентрации KI в 4 раза. Составьте кинетическое уравнение реакции. Каков порядок реакции?

17-39. Реакции омыления этил ацетата (в водном растворе)

CH8COOC2H8 + NaOH = CH8COONa + C2H6OH

2CH8COOC8H6 + Ba(OH)2 = (CH8COO)2Ba + 2C2H6OH

протекают как реакции первого порядка. Скорость какой реакции больше и во сколько раз?

17-40. Предскажите, как изменится скорость газовых реакций при увеличении концентрации каждого из реагирующих веществ в 2 раза и при увеличении давления в системе в 2 раза?

130

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач