а при содержании 17,9% BaSO4 она составляет 1006 К. Чистый KCl плавится при 1043 К, его криоскопическая постоянная K= = 25,2. Вычислите степень диссоциации BaSO4 в указанных растворах.

22-46. Раствор, полученный растворением в 150 г воды 2,90 г .Zn (NOa) 2•6HaO, кипит при 100,09°С. Вычислите степень диссоциации нитрата цинка в этом растворе и определите температуру замерзания и осмотическое давление при 200C этого раствора.

22-47. Каким электролитом (сильным, слабым) является иодид натрия в этиловом спирте, если раствор, содержащий" 0506 г NaI в 32,5 г C2H5OH, кипит при 77,560C? Чистый этиловый спирт кипит при 77,40 °С. Эбулиоскопическая постоянная этилового спирта равна 1,04.

22-48. Сравните методы определения степени диссоциации, •основанные на измерениях давления пара над раствором, температур замерзания и кипения растворов, осмотического давления и электропроводимости. Укажите критерии сравнения и перечислите преимущества и недостатки каждого метода.

22-49. Объясните, почему понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов солей лития часто превышает теоретические значения, вычисленные при предположении полной диссоциации.

22-50. Зависимость от температуры (0—500C) изменения •изобарного потенциала диссоциации воды

H2O = H+ + OH-

яшеет вид

AG0 = 59 ООО + 105 Г [Дж/моль]

При повышении температуры диссоциация воды усиливает--ся и константа равновесия диссоциации возрастает, что указывает на смещение равновесия в сторону образования ионов. Однако из выражения для AG0 следует, что с повышением температуры положительное значение изменения изобарного потенциала увеличивается и, следовательно, вероятность прохождения процесса диссоциации уменьшается. Объясните это противоречие. Обсудите знак изменения энтропии при диссоциации.

22-51. Какой смысл вкладывается в понятие степени диссоциации сильного электролита (например, в растворе NaCl а= = 80%).

22-52. Выделите отличительные признаки ионных пар, окруженных молекулами растворителя, как это представлено на .рис. 22-1. Предложите названия этим видам ионных пар.

22-53. В 0,01 M растворе хлороводородной кислоты ионы водорода проявляют себя так, будто их концентрация на 0,01 моль/л, а 0,0079 моль/л. Предложите возможные объяснения.

Я 92

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач