те, почему не происходит разложения щавелевой кислоты под действием света в отсутствие солей уранила.

20-28. Разложение ацетальдегида в газовой фазе подчиняется уравнению скорости

^CH3CHO V1 = —-J1- = AiC2CH3CHO

В присутствии паров иода энергия активации процесса снижается и уравнение скорости приобретает вид:

^CcH3cho

V2 = — -jt = Vch3choci2

Предложите механизм некатализируемого и катализируемого процессов. Объясните роль «ода.

20-29. Реакция разложения пероксида водорода в кислом растворе

2H2O2 = 2H2O + O2

ускоряется бромид-ионами. Предложен следующий механизм: H2O2 + Br" + H+ = HBrO + H2O H2O2 + HBrO = H2O + Br" + H+ + O3

Укажите порядок реакции по H2O2, Br- и H+? Каковы ^недостатки этого механизма?

20-30. Разложение пероксида водорода до воды и кислорода в водном растворе ускоряется иодид-ионами. Скорость процесса описывается кинетическим уравнением:

» = ^Ch2O2Ci-

Предложите уравнение медленной стадии и механизм всего процесса.

20-31. Константу скорости реакции разложения H2O2 в присутствии каталазы, выделенной из дрожжей, определяли (при 259C)' титрованием равных объемов анализируемого раствора раствором перманганата калия. Получены следующие данные (т — время от начала реакции):

т, мин О 10 20 25

УкмгЮ4 , мл 41,8 23,7 13,5 10,2

Вычислите константу скорости разложения H2O2.

20-32. Термическое разложение эфира C2H5OC2Hs проходит по уравнению

2C2H5OC2H5 = 4CH4 + 2CO + C2H4

В присутствии паров иода (катализатор) реакция протекает по другому пути:

C2H5OC2H5=CH3CHOH-C2H6

Объясните механизмы реакций, протекающих в соответствии с указанными уравнениями.

169

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач