22-106. Ниже приведены некоторые свойства галогеноводо-родов:

ДЯ°обВ,298 Межъядер- <Ш1,°С t «С а в 0,1 M

кД ж/мол" ное Расстоя- ™" киш растворе, % ние, нм

HF —272 0,092 —83 +19,5 9,0

HCl —92 0,128 —114 —85 92,6

HBr —33 0,141 —87 —67 93,6

HI +25 0,162 —51 —35 95,0

Какие вопросы возникают при рассмотрении этих данных?

22-107. Термодинамические характеристики (298 К) процесса диссоциации галогеноводородов в водных растворах имеют следующие значения:

ДЯ°, кДж/моль \5°, Дж/(К-моль) АН", кДж/моль Л5°, Дж/(К-моль)

HF —12,6 —87,1 HBr —63,6 —38,1

HCl —57,4 —56,1 HI —59,0 —13,4

Можно ли на основании этих данных рассчитать константы равновесия диссоциации? Сформулируйте вопросы, возникающие при анализе этих данных и дайте на них обоснованные ответы.

ГЛАВА 5

ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТВОРАХ

§ 23. НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ. ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ, рН РАСТВОРОВ

23-1. В чем причина столь сильного различия энтальпий процессов:

H+ (р) + ОН" (р) = H2O (ж); ДЯ° = —56,5 кДж H+ (г) + ОН" (г) = H2O (ж); АН" = — 1604 кДж

23-2. Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом примеры уравнений реакций нейтрализации а) сильной кислоты сильным основанием, б) сильной кислоты слабым основанием, в) слабой кислоты сильным основанием и г) слабой кислоты слабым основанием.

23-3. Напишите уравнения следующих процессов и укажите, какие из них являются реакциями нейтрализации:

Щ№НС03 (р) + NaOH (р) 7) NaCH3COO (р) + HCl (р)

2) NaHCO3 (р) + NaOH (к) 8) NaCH3COO (р) + NH4Cl (р)

3) NaHCO3 (р) + HCl (р) 9) HCl (р) + FeS (к)

4) NaHCO3 (р) + HCl (г) 10) NaOH (к) + HCl (г)

5) Na2CO3 (р) + NaOH (р)

6) Mg(OH)2 (к)+ H2SO4 (р)

Предложите способы классификации реакций нейтрализации.

14—694

201

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач