При выборе механизма реакции следует исходить из следующих основных положений: а) соударяются две частицы; б) проходит та элементарная реакция, которая энергетически наиболее выгодна; в) в каждой стадии желательно использовать по крайней мере одно из исходных веществ (его концентрация велика); г) взаимодействуют ионы противоположных зарядов (и нейтральные частицы); д) в реакциях участвуют частицы наиболее простые из предполагаемых частиц; е) при суммировании стадий получается требуемая реакция. Попытайтесь предложить другой механизм этой реакции.

19-2. Некоторая реакция проходит через несколько последовательных стадий, причем одна из первых стадий оказывается термодинамически невыгодной (AG0X)). Как объяснить прохождение процесса в целом?

19-3. Реакции

A = D

проходит через две стадии:

A=B и B=D

Возможна ли эта реакция, если стандартное изменение изобарного потенциала (в кДж/моль) в первой и второй стадиях составляет соответственно:

а) 10 и —30 г) —30 и 10

б) 30 и —10 д) 10 и 30

в) —10 и —30 е) —10 и 30

19-4. Окисление бромоводорода кислородом в газовой фазе

4HBr + O2 = 2H2O + 2Br2

можно представить стадиями:

1) HBr + O2 = HOOBr

2) HOOBr + HBr = 2HOBr

3) HOBr-f HBr = H2O + Br2

Известно, что при увеличении концентрации HBr в 2 раза скорость реакции возрастает в 2 раза и при увеличении концентрации кислорода в 2 раза скорость возрастает также в 2 раза. Какая стадия самая медленная? Не вызывает ли у Вас сомнения предложенный механизм?

19-5. Гидролиз диоксида азота в газовой фазе 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3

как предполагают, проходит через следующие стадии:

1) 2NO2= N2O4

2) N2O4 + H2O = HNO2 + HNO3

3) 2HNO2 = NO + NO2 + H2O

Вторая стадия — самая медленная (лимитирующая). Каков ожидаемый вид зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ?

153

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач