17-30. В обратимой реакции A^tB константа скорости прямой и обратной реакций равна соответственно 300 и 100 с-1. В исходном состоянии система содержит только вещество А. Вычислите константу равновесия. За какое время концентрация А уменьшится в 2 раза?

17-31. Константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакции. Константа равновесия является постоянной при данной температуре величиной, не зависящей от концентраций реагирующих веществ. В то же время значения констант скоростей прямой и обратной реакций зависят от концентраций, давления, наличия катализатора, формы реакционного сосуда и других факторов. Почему утверждение (возможно, и правильное) о постоянстве констант скоростей переносится на константу равновесия? Докажите, что константа равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ и укажите, при каких условиях и для каких реакций это справедливо.

17-32. Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени некоторых чисел, определяемых экспериментально. Почему в выражении константы равновесия концентрации веществ указаны в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентом, а не экспериментально определяемым числам /, т, я, р (порядкам реакции по реагентам)?

Например, для реакции

dA + 6В = dD + /F «пр = *прс Vmb "обр = fto6pc"DcPF

при равновесии

f пр = «обр"¥ И ^прС'д^В = ko6pCnDCPp

или

*пр = CnpCPF *обр ~ СгдСтВ

Однако константа равновесия равна

[DrW [А]3[В]*

17-33. Исходя из равенства скоростей прямой и обратной реакций, выведите выражения констант равновесия в гомогенных газовых системах:

1) Нг, Cl2, HCl 2> N2O6, N2O4, O2 3) N2O, N2, O2

9—694

129

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач