дите формулу для расчета у по времени прохождения реакции при двух температурах.

18-38. Выведите формулу для расчета энергии активации реакции (уравнение Аррениуса) по известному значению температурного коэффициента скорости у реакции (уравнение Вант-Гоффа) при данной температуре.

18-39. При повышении температуры на 300C скорость реакции возросла в 9 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации (при 300 К)?

18-40. При повышении температуры на 27,8 0C скорость реакции возросла в 6,9 раза. Вычислите температурный коэффициент скорости. Вычислите Еакт при 300 К.

18-41. При повышении температуры на 8,50C время прохождения реакции (на 25%) уменьшилось с 16,5 до 7,3 мин. Вычислите температурный коэффициент скорости и энергию активации (при 300 К).

18-42. Рассчитайте энергию активации реакций, протекающих при обычных температурах (T = 300 К) и имеющих температурные коэффициенты у = 4, 3, 2, 1 и 0,9.

18-43. При 28 0C некоторая реакция заканчивается за 3 мин, а при 120C — за 16 мин. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации и определите, сколько времени потребуется на прохождение реакции при 20 °С.

18-44. Вычислите, во сколько раз возрастает скорость реакции (константа скорости) при уменьшении энергии активации на 1, 10 и 100 кДж/моль, если энергия активации равна 150 кДж/моль (при 300 К).

18-45. При повышении температуры на 1O0C скорость реакции возросла в 2,5 раза. Каких данных не хватает в условии? задачи для расчета энергии активации? Введите их и вычислите

Еакт.

18-46. Некоторая реакция проходит (на 20%) за 15 мин при 400C и за 3 мин при 60°С. Вычислите энергию активации реакции.

18-47. Скорость химической реакции возросла в 2 раза при повышении температуры на 10 °С. Вычислите энергию активации при 300 К-

18-48. Константа скорости некоторой реакции при 200C равна 3•1O-2, а при 500C 4•1O-1 (усл. единицы). Определите энергию активации и рассчитайте константу скорости реакции при 3O0C

18-49. Две реакции имеют одинаковый порядок и предэкспо-ненциальные множители, но их энергии активации различаются на 100 кДж. Во сколько раз константа скорости одной реакции больше константы скорости второй реакции при 500 и 1000 К?

18-50. Константа скорости разложения диоксида азота

2NO2 = 2NO -f- O2

при 600 К равна 8,4-101 л/(моль-с), а при 640 К —

10-694

145

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач