Можно ли, пользуясь этими данными, предсказать относительные количества иодоводорода, образующегося по каждому из рассмотренных путей?

18-87. Ниже приведены значения энергии активации и пред-экспоненциального множителя А (в уравнении Аррениуса) для реакций:

H2 + I2 = 2HI £аКТ = 170 кДж А = 3,23 (усл. ед.) 2HI = H2+ I2 Еакт=192кДж A=I

Какая реакция протекает с большей скоростью? 18-88. Объясните причину уменьшения энергии активации в следующем ряду газовых реакций:

CI + H2 = HCl + H £акт = 22 кДж

Br+ H2 = HBr+ H E8KT = 81 кДж

I+H2 = HI+H E8Rx=HO кДж

Сравните с условием задач 18-89 и 18-90.

18-89. Ниже даны энергии активации бимолекулярных реакций взаимодействия водорода с галогенами:

H2 + F2 = 2HF £акт = 125 кДж

H2 + Cl2 = 2HCl £акт = 151 кДж

H2+I2 = 2HI E3KT= 171 кДж

О чем свидетельствуют эти данные?

18-90. Объясните причину уменьшения энергий активации в

следующем ряду газовых реакций:

НС1 + Н=Н2 + С1 E8KT= 15 кДж

HBr + H = H2 + Br E8Kt = 6 кДж

HI+H= H2 +I Еакт=0

Сравните с условием задач 18-88 и 18-89.

18-91. Кинетические характеристики газовых реакций отрыва атома водорода от молекул метана и этана атомами галогенов в интервале 200—600 К следующие:

* А — предэкспоненцнальныи множитель в уравнении Аррениуса.

Проанализируйте приведенные данные, составьте как можно больше вопросов.

18-92. Реакции отрыва атома галогена от однозамещенных галогенопроизводных метана характеризуются следующими ки-

151

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач