Ход реакции

РИС. 18-4

Каков физический смысл постоянных k и h в данной формуле? Какие экспериментальные данные необходимы для вычисления энергии и энтропии активации реакции?

18-24. Две реакции имеют одинаковые порядки, одинаковые энергии

активации и равные значения постоянной Z, но их энтропии активации различаются на а) 50 Дж/(К-моль), б) 100 Дж/(КХ X моль) при 500 К. Рассчитайте отношения констант скоростей для указанных условий. Те же вычисления повторите для 1000 К. Сравните результаты.

18-25. Почему при повышении температуры скорость любой реакции увеличивается независимо от того, проходит она с выделением или с поглощением теплоты?

18-26. На рис. 18-4 показана энтальпийная диаграмма хода реакции. Какие процессы характеризуются изменениями энтальпии AHi, AH2 и Д#з? Как значения энтальпий влияют на энтальпию реакции и на скорость реакции? Чем определяется выход продукта? От чего зависит константа равновесия и скорость образования продукта?

18-27. Реакция

A-f-B = D-f-F + Q (Д//<0)

сопровождается выделением теплоты Q. Составьте энтальпий-ную диаграмму реакции. Поскольку, согласно принципу Ле UIa-телье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, то, следовательно, скорость обратной реакции возрастает. Однако при AH<z0 энергия активации обратной реакции больше энергии активации прямой реакции. Почему же возрастает скорость обратной реакции, «дущей с поглощением теплоты? Почему именно для обратной реакции возрастает число активных молекул (по сравнению с прямой реакцией)?

18-28. Приведите возможные объяснения, почему чем больше тепловой эффект реакции, тем сильнее сказывается влияние температуры на смещение равновесия и константу равновесия (температура ускоряет одновременно прямую и обратную реакции. Почему преимущественно ускоряется одна из них, что и приводит к смещению равновесия?).

18-29. При комнатной температуре обычно проходят реакции с энергиями активации 60—105 кДж/моль. Воспользовавшись соотношением

F

акт

иакт _ f^j

«где Лай-число активных молекул; л— общее число молекул в системе.

143

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач