15-22. Как узнать, какие продукты образуются при обжиге мышьяковистого колчедана FeAsS: Fe2Ch, Fe3O4, FeO1 Fe, SO3, SO2, S, As2O5, As2O3, As, As2S5, As2S3?

15-23. Реакция

2NF3 + 3H2 = 6HF + N3

проходит чрезвычайно легко. Почему? Может ли в этой реакции образоваться аммиак?

15-24. В водном растворе проходит реакция

I2 4-H2S= 2HI+ S; АН"=— 73,3 к Дж

В газовом состоянии веществ реакция протекает в противоположном направлении:

2HI 4-S= I2 4 H2S; АН"= — 20,9 кДж

Почему?

15-25. Рассчитайте изменение энтропии в реакциях H2O (г) = H2 (г) 4 1/2O2 (г) CaO (к) + CO2 (г) = CaCO3 (к)

если энтропия вещества равна [в Дж/(К-моль)]

H2O (г) 188,7 CaCO3(k) 88,7

Н2(г) 130,5 СаО(к) 39,7

02(г) 205,0 С02(г) 213,8

Обсудите знаки изменения энтропии. Предскажите направление процессов при стандартной температуре.

15-26. Предскажите, какая из реакций возможна:

CaCl2 (к) 4 F2 (г) = CaF2 (к) 4 Cl2 (г) CaF2 (к) 4 Cl2 (г) = CaCl2 (к) 4 F2 (г)

Проверьте правильность предсказания расчетами с использованием справочных данных.

15-27. Вычислите, пользуясь справочными данными, ДЯ°, AS0 и AG0 для реакций:

NH3 (г), O2 (г) -► N2 (г), H2O (г)

Cl2 (г), Н20(г) ->- HCl (г), 02(г)

B2O3(k)1 Mg(k) -► MgO(k), В(к)

CO2 (г), Mg(k) -> MgO(k)1 С(к)

Предскажите влияние изменения температуры и давления на равновесие процессов.

15-28. Константа равновесия Kp реакции

2CO2 (г) = 2CO (г) 4 O2 (г)

при 1000 К равна 3,7•1O-16 Па. Вычислите константу равновесия при 2000 К, если АЯ°150о = 561,9 кДж/моль.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач