17-21. Для реакции в газовой фазе .

2А + ЗВ = A2B8

получена следующая зависимость ее скорости от концентрации! реагирующих веществ:

Концентрация, моль/л

вещество А 0,20 0,40 0,50 0,60 1,20 0,20

вещество В 0,20 0,40 0,20 0,80 0,80 1,00

Скорость реакции в-108, 0,32 0,64 0,32 1,28 1,28 1,60

моль/ (л -мин)

Каков порядок реакции? Как изменится скорость реакции"' при увеличении давления в 2 раза? Вычислите константу скорости.

17-22. Для окислительно-восстановительной реакции 2Co8+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl8+

изучена зависимость скорости от концентрации реагирующих: ионов:

Концентрация, моль/л

Со3+ 0,1 0,3 0,4 0,3 0,3

Tl+ 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3

Скорость (усл. ед.) 1 3 4 6 9

Выведите кинетическое уравнение реакции. Каков порядок реакции? Рассчитайте скорость реакции в системе, полученной смешением равных объемов: а) 0,6 M раствора Co3+ и 0,4 M раствора Tl+, б) 0,35 M раствора Co3+ и 0,25 M раствора Tl+.

17-23. Получены следующие результаты изучения зависимости скорости реакции

SO2 (г) + 2H2 (г) = S (к) + 2H2O (г)

от давления SO2 и H2:

Начальное давление (усл. единицы)

SO2 202 50 199 101 200

H2 49 201 98 198 199

Скорость в начальный момент реакции (усл. единицы) 35 36 71 72 145

Выведите уравнение зависимости скорости от давления реагирующих веществ.

17-24. Дибромянтарная кислота в водном растворе при нагревании переходит в броммалеиновую кислоту:

HOOC(CHBr)2COOH = HBr + HOOCCH=CBrCOOH

Предложите эксперимент по определению константы скорости' этой реакции.

17-25. Монохлоруксусная кислота в водном растворе гидро-лизуется с образованием гликолевой и хлороводородной кислот:

CH2ClCOOH + H2O = CH2OHCOOH + HCl

127:

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач