23-4. Ниже приведены примеры написания уравнений реакций нейтрализации сокращенным молекулярно-ионным способом:

а) сильная кислота +сильное основание

H+ + он- = H2O

б) сильная кислота+ слабое основание

H+ + NH4OH = NH4+ + H2O

в) слабая кислота+ сильное основание

CH8COOH + ОН" = CH3COO- + H2O

г) слабое основание+ слабая кислота

NH4OH + CH3COOH = NH4+ + CH3COO" + H2O

Составьте правило (алгоритм) написания уравнений реакций нейтрализации.

23-5. При смешении 1 M водных растворов одного из следующих веществ: NaOH1 КОН, CsOH с одинаковыми объемами 1 M растворов HCl, HBr, HNO3, HClO4 выделяется примерно одно и то же количество теплоты, составляющее 55— 59 кДж/моль. О чем это свидетельствует? Напишите уравнения реакций.

23-6. При смешении 1 M водных растворов одной из следующих кислот: азотной, уксусной, бензойной и щавелевой с одинаковыми объемами 1 M растворов NaOH или KOH обнаруживаются различные тепловые эффекты. Как это объяснить?

23-7. Расположите следующие реагирующие системы в порядке увеличения теплового эффекта:

CH3COOH + KOH CH3COOH + NH4OH NH4OH + HCl

кон + HCi

23-8. Ниже приведены энтальпии процесса нейтрализации некоторых кислот:

ДН°, кДж/моль ДН°, кДж/моль

CH3COOH+NaOH 55,2 H2S04+lNaOH 60,7

HCl+NaOH 57,3 H2S04+2NaOH 128,9

HBr + NaOH 56,9 H3PO4+INaOH 61,5

HNOs+NaOH 57,3 H3P04+2NaOH 110,9

H3P04+3NaOH 144,3

Исходя из этих данных, приведите как можно больше сведений о природе перечисленных кислот как электролитов.

23-9. Кислотность раствора фосфорной кислоты в воде с изотопом кислорода 18O ниже, чем кислотность раствора этой кислоты в обычной воде. Как это объяснить?

202

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач