Ап/п>.

РИС. 18-3

б С

где Л — постоянная, пред-экспоненциальный множитель; £„кт — энергия активации

можно получить формулу для расчета энергии активации Еакт реакции (при 7*2>7*1)

_ 7j7 2

= я T2-T1 1п

Можно ли из этой формулы получить исходное выражение для k?

18-19. Как Вы считаете, будет ли протекать реакция, если энергия молекул соответствует энергии, обозначенная на рис. 18-3 точкой а. Какими особенностями должны были бь* обладать реакции, имеющие такие значения энергии активации? Может ли проходить реакция между молекулами, если их энергия намного превышает энергию активации (точка б)?

18-20. Пользуясь уравнением

k = Ae RT

изобразите графически зависимость константы скорости реакции от температуры (температура изменяется от 0 до оо) и от энергии активации (энергия активации изменяется от 0 до оо). Укажите пределы применимости этого уравнения. Каков физический смысл экстремальных значений T и £акт и каковы значения k в этих условиях?

18-21. В дополнение к условиям предыдущей задачи изобразите графически зависимость константы скорости реакции от энтропии активации Sakt (при E3kt=COnSt), если

5акт _ ^акт

k = Ze * е RT

где Z — постоянная.

18-22. В каких случаях энтропия активации больше, равна или меньше нуля?

18-23. В теории переходного состояния константа скорости» образования переходного комплекса выражается формулой

k — К— —- е R е RT K- h Д- h е е

где k — постоянная Больцмана, 1,38-10—28 Дж/К; А—постоянная Планка. 6,63-Ю-34 Дж-с; К — константа равновесия реакции образования переходное-го комплекса.

142

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач