При комнатной температуре реакция проходит очень медленно, но уже при температуре 1000C скорость реакции может быть измерена. Константа скорости этой реакции была определена (Вант-Гофф, 1884 г.) следующим образом. Раствор CH2ClCOOH, содержащий в 1 л 4 г кислоты, налили по 15 мл в стеклянные ампулы, которые затем запаяли и поместили в кипящую водяную баню. Через определенные промежутки времени вынимали по одной ампуле, резко ее охлаждали (для чего?), вскрывали и раствор титровали 0,1 M водным раствором аммиака. Объем раствора аммиака V, затраченного на титрование, в зависимости от продолжительности реакции т:

т, ч 0 10 13 34,5

V, мл 12,9 15,8 16,4 20,5

Определите порядок и константу скорости реакции. 17-26. Вещество А диссоциирует по реакции

A= В + С

Скорость реакции равна 1,18•1O-9 моль/(л-с) при концентрациях вещества А (в моль/л): 2,05; 4,1; 8,2; 3,0. Каков порядок реакции? Выведите выражение зависимости скорости от концентрации. Вычислите константу скорости. Какова скорость реакции при концентрации вещества А 2,5 моль/л? Какова концентрация вещества А через 1 ч после начала реакции? Опишите условия, при которых возможно прохождение реакции с таким порядком.

17-27. Газовая реакция

2NO + O2 = 2NO2

третьего порядка. Напишите кинетическое уравнение реакции и предскажите, как изменится скорость реакции при увеличении общего давления в 3 раза?

17-28. При 25 0C константа скорости реакции в газовой фазе

N2O4 = 2NO2

имеет следующие значения:

р, Па 21 590 34 660 89 040

k (усл. единицы) 4,4 4,8 6,0

Почему константа скорости возрастает при увеличении давления? Почему константа скорости названа константой, в то время как она зависит от давления (и концентрации)?

17-29. Газовая реакция

2NO2 = N2O4

проходит как бимолекулярная. Укажите порядок реакции и определите, как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза? ,

128

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач