Авторы предположили, что реакция проходит через стадии:

1) I2 =21 быстрая, равновесная, A1, K1

2) 21+ H2= 2HI медленная, A2

Скорость реакции в целом определяется скоростью медленной'1 стадии:

va = A2Ci2Ch2

Подставляя выражение концентрации атомного иода из уравнения константы равновесия

K1 = C1Vc11; C1S = ZC1C12

получаем

O2 = A2^iCi2Ch2 = ^Ch2Ci2

На основании этого авторы делают вывод, что реакция проходит через образование активированного комплекса НгЬ. Объясните почему авторы пришли к такому выводу.

19-32. Ранее предполагалось, что реакция образования-иодоводорода из водорода и иода протекает согласно уравнению

H2+I2= 2HI

т. е. является типичной бимолекулярной реакцией (проходящей' через стадию образования промежуточного комплекса h2i2)-Выдвинут и другой механизм, включающий быструю равновесную стадию и медленную стадию:

1) I3 = 21 быстрая, равновесная

2) 21 +H= 2HI медленная

Выведите кинетические уравнения реакции согласно первому и второму механизмам. Каковы порядки и молекулярностю отдельных стадий? Каков порядок реакции по первому и второму механизмам?

19-33. Реакция

2А + 2В = A2B2

имеет следующий механизм (три стадии):

1) 2A=A2 быстрая, равновесная

2) A2+ B= A2B медленная

3) A2B + B= A2B2 быстрая

Какова зависимость общей скорости реакции от концентрации:» веществ А и В?

19-34. Для газовой реакции

2NO + O2 = 2NO2

предложен следующий механизм (две стадии)

1) NO + O2 = NO3 быстрая, равновесная

2) NO3 + NO = 2NO2 медленная

159-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач