Ink.

РИС. I8-S

Рассчитайте долю активных молекул «акт при 300 К для энергий активации 60, 80, 105 кДж/моль.

18-30. Вычислите, во сколько раз возрастает число активных молекул при повышении температуры на 100C (293— 303 К) в реакции с энергией активации 75 кДж/моль.

18-31. Выведите формулу для вычисления энергии активации реакции по известным двум константам скорости k\ и k2 при двух температурах Tt и T2.

18-32. Какова энергия активации реакции, если известно, что реакция при температуре Ti проходит до некоторого определенного состояния за время п и при температуре T2 — за время X2 (до того же состояния)?

18-33. На рис. 18-5 показан графический метод определения энергии активации реакции £акт по двум значениям константы скорости k\ и &2 при двух температурах 7\ и T2:

Еакт = R tg у

Выведите формулу, позволяющую по этим данным вычислить энергию активации реакции, не измеряя угла наклона прямой.

18-34. Объясните, почему некоторые реакции проходят очень медленно, несмотря на то, что реагирующие частицы обладают высокой энергией.

18-35. У Вас имеется возможность измерить константы скорости бимолекулярной реакции при различных температурах. Сколько следует провести опытов при различных температурах, чтобы вычислить EaKT, S3kt a Z по уравнению:

акт

A=Ze «

RT

При каких условиях величина Z равна константе скорости?

18-36. Составьте одно общее уравнение зависимости скорости реакции от температуры и концентраций реагирующих веществ для бимолекулярной реакции

А + В=С

18-37. При повышении температуры на 10°С скорость и константа скорости реакции возрастают в 2—4 раза или в у раз:

"Г+10 kT+10 __ Vf = kf ^

Выведите формулу для расчета температурного коэффициента скорости реакции у в любых температурных интервалах. Выве-

144

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач