Докажите, что механизм согласуется с экспериментально найденным выражением скорости:

dcNo

dt

19-35. Газовая реакция

2NO + 2H2 = 2H2O + N2

подчиняется кинетическому уравнению:

V = Ac2MoCHj

Можно предложить два механизма реакции:

1.1) 2NO-T-H2=N2-I-H2O2 медленная, A1

2) H2O2+ H2 = 2H2O быстрая

поэтому Ui = ^iC2NOCh2

II. 1) 2NO=N2O2 быстрая, равновесная, /C1

2) N2O2 + H2 = N2 + H2O2 медленная, A2

3) H2O2 + H2 = 2H2O быстрая

откуда

v2 = Vn2O2Ch2

Подставляя выражение концентрации N2O2 из константы равновесия первой стадии

= CN2O2A^NOt Cn2O1 = XiC2NO

получаем:

v2 = A2K1C2N0Ch2 = Ac2M0Ch2

Следовательно, оба механизма одинаковым образом описывают экспериментальные данные. Какому механизму следует отдать предпочтение?

19-36. Реакция в газовой фазе

2NO2 + F2 = 2NO2F

вероятно, осуществляется через стадии:

1) NO2 + NO2 = N2O4 быстрая, равновесная

2) N2O4 + F2 = 2NO2F медленная

Выведите кинетическое уравнение реакции и предскажите влияние давления на скорость реакции.

19-37. Разложение азотистой кислоты в водном растворе 3HNO2 = H+ + NO3- + 2NO + H2O

протекает через стадии:

1) 2HNO2 = H2O + NO + NO2 быстрая, равновесная

2) NO2 + NO2 = N0+ + NO3- медленная

3) N0++ H2O = HNO2 + H+ быстрая

Выведите уравнение зависимости скорости реакции от кон-

160

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач