Исключая [S2-] из соотношений (1) и (2), получаем выражение, определяющее кислотность раствора:

[H3O+] =д/-^

IFe2+) (H2S] ПР

Из этого соотношения следует, что осаждение происходит при

1 ПР

рН = - ig [H3O+] = Tig к [Ре2+] |HgS]

В соответствии с условием задачи после осаждения 90 % ионов

Fe2+ в виде FeS их концентрация понизится до [Fe2+]=0,1 •-^0-=

= 10"2 (M). Диссоциация H2S происходит в малой степени, поэтому [H2S] да с = Ю-1 М. Таким образом, 90% ионов Fe2+ перейдут в осадок при

1 ю-18

PH = Y1S ю-", ю-*, ю-1 =3,5

10.35. Осаждение ZnS происходит при выполнении следующего условия (см. задачу 10.33):

PH>T1gx[H?sPn^]^PH>°'3

Чтобы не осаждался FeS1 должно выполняться условие:

1 ПРР с

Рн < T «в TTThTsWT ^ рН < 3,26

Следовательно, в интервале рН 0,3 — 3,26 будет осаждаться только ZnS.

10.36. Диссоциация ионов HCO3 протекает по уравнению:

HCO3- + H2O ч=ь CO3" +H3O+ (3)

Равновесия (1), (2) и (3) характеризуются следующими константами:

ПР= [Ca2+] [CO''] (4)

[Ca2+] [HCO-J /<2== [ИЛЧ~ (5)

[COr][H3Q+J *«-—[нсо!Г~ ()

Сопоставление этих констант позволяет получить соотношение

^ = -—=1,04. 102

Предположим, что х\ — концентрация ионов Ca2+, образующихся по реакции (1), и л2 — концентрация ионов Ca2+, обра-

301

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач