Концентрация ионов Ba2+ равна концентрации растворимой соли BaCl2. Следовательно, образование осадка BaCO3 начнется при условии, что

[CO,"] > 8,1 9 = 1,62 • Ю-8 (моль/л)

Соответственно в 100 мл раствора должно содержаться не меньше, чем 1,62 • 10"9 моль ионов СО2".

10.33. Исходя из значения произведения растворимости ПР = [Zn2+] [S2-], можно вычислить концентрацию ионов S2-, необходимую для осаждения из раствора ионов Zn2+:

[S2I >^ (D

Ионы S2- образуются в результате диссоциации H2S в насыщенном растворе H2S:

H2S+2H2O 2H3O++ S2-

Суммарная константа равновесия этого процесса имеет вид

_ [H,0+]'[S'-] re,-, . K[H2S] .

[H2S] ' откУДа 1ь J — [H3O+]2 w

Из соотношений (1) и (2) получаем

K[H2S] ПР ГН O+K л!К '"^HZn2+]

[H3O+]J ^ [Zn2+]. т- е. [H3U J ^ Д/ пр

Поскольку рН = —Ig[H3O+], выпадение осадка ZnS происходит при

1 ПР

pH>Tlg к [H8S][Zn»*] (3)

Подставляя в соотношение (3) численные данные из условия задачи, находим

pH>-j-lg( 1,1. lo^'.To--. ю-з ), т. е. рН>2,6

10.34. Для ответа на поставленный вопрос следует рассмотреть два равновесных процесса:

FeS (тв.) ч=* Fe2+ + S2"

H2S+2H2O 2H3O++ S2"

Эти процессы характеризуются константами:

ПР == [Fe2+] [S2"] (1)

у_. [h3o+hs2-i 9

К —[ThS]— (2)

300

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач