Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
В 10 см3 добавленного раствора CaCl2 содержится V2 = = 10-0,1 /1000 = 10—3 (моль) ионов Ca2+. Следовательно, после смешения растворов в общем объеме V = 100 + 10 = ПО см3, или 0,11 л, содержится 0,4868-Ю-3 моль ионов SO2," и 0,4868 X XlO-3 + 1 • Ю-3= 1,4868 • Ю-3 моль ионов Ca2+. Молярные концентрации ионов после смешения будут равны
[Ca2+] = 1,4868 • 10~3/0,11 = 1,35 - 10~2 (моль/л)
[SO2/] = 0,4868- 10_3/0,11 =4,42- 10~3 (моль/л)
Произведение концентраций превышает произведение растворимости:
1,35- Ю-2-4,42- 10"3 = 5,97 • Ю-5 > 2,37 • 10~5 (ПРСа5о4)
что обусловливает выпадение осадка. Избыточная концентрация ионов кальция равна с = Ю-3/0,11 = 9,09-Ю-3 (моль).
Вычислим возможную концентрацию CaSO4 (S1 моль/л) в растворе после выпадения осадка. Она определяется величиной произведения растворимости:
(S1+ c)S] = UP
s2 -+ S1C - ПР = 0
-с + Vc2+ 4ПР 011 1Л_з . S1 =-"-jj-=2,11-10 (моль/л)
Таким образом, в 110 см3 полученного раствора может остаться 1000 = 0,232- 10~3 (моль SO4")
2.U-10 MlO
Разность V4 = V1—V3 соответствует количеству сульфата кальция, выделившегося из раствора:
V4 = 0,4868 • 10"3 - 0,232 • Ю-3 = 0,2548 - Ю-3 (моль SO4")
Следовательно, в осадок выпало 0,2548•1O-3 моль CaSO4 (M= 136 г/моль), т. е. 0,2548- 10_3 • 136 = 0,0346 г CaSO4.
•feix Сульфат кальция выпадает чаще в виде гидрата CaS04-2H20 (M = 172 г/моль), поэтому масса высушенного, но не прокаленного осадка должна быть равна 172-0,2548-Ю-3 = = 0,0433 г.
10.32. Если известна концентрация одного из ионов, например, иона Ba2+, то, используя выражение для произведения растворимости ПР = [Ba2+] [CO3"] = 8,1 ■ Ю-9, можно вычислить минимальную концентрацию второго иона, при достижении которой начнется выпадение осадка:
[«*]> тает
299
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач