Таким образом, растворимость в моль/л зависит не только от величины ПР, но и от значений тип, входящих в формулу вещества. Растворимость же в г/мл (или титр насыщенного раствора) будет дополнительно зависеть от молярной массы вещества.

Приведенное в условии задачи утверждение справедливо для веществ с одинаковыми тип (например, AgCl, AgBr, AgI). Для веществ с разными тип растворимость s сильно зависит от m + я. Возможны случаи, когда большему произведению растворимости соответствует меньшая растворимость.

10.28. Наиболее точные результаты анализа получаются в том случае, когда после осаждения в растворе остается минимально возможное количество осаждаемых ионов, а масса выпавшего осадка при весовых определениях максимальна (что зависит от молярной массы вещества). Вычислим концентрации ионов Ag+ в насыщенных растворах AgBr и Ag3PO4, соответствующие произведениям растворимости. Если обозначить растворимость вещества в моль/л буквой s, то в насыщенном растворе AgBr

ПР, = [Ag+] [Br"] = s?_

и s, = У ПР! = л/5,3 •1O-13 = 7,28 • Ю-7 (моль/л) В насыщенном растворе Ag3PO4

ПР2 = [Ag+]3 [PO3,-] = (3s2)3 s2 = 27S24

и S^\I^T= Л/-^Т— ^4'7' 10~5 (моль/л)

Концентрация ионов Ag+ составляет [Ag+] = 3s2 ~ 1,41 • Ю-4 моль/л. Эта величина значительно превышает концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе AgBr (в 1,41 • Ю-4: 7,28- Ю-7 да да 200 раз!). Естественно, что ионы Ag+ предпочтительнее осаждать в виде AgBr, а не Ag3PO4.

Кроме того, на растворимость Ag3PO4 очень большое влияние оказывает кислотность раствора, которая почти не сказывается в случае AgBr.

10.29. Сульфат бария в водном растворе полностью ионизован:

BaSO4(TB.) Ba2++ SO4-

Состояние равновесия характеризуется произведением растворимости:

ПР = [Ba2+] [SO4"]

а) Концентрация соли s (моль/л) равна концентрации каждого из ионов в насыщенном растворе: [Ba2+] = [SO4"] =s.

297

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач