Подставляя численные данные, находим

рН = - i (Ig Ю-14 + lg6 • Ю-10 -Ig Ю-14) « 4,6

10.26. Процессы, приводящие к появлению ионов H3O+ в paG-творе, можно описать следующими уравнениями:

H3N-R-COOH + H2O ч=& H3N-R-COO-4-H3O+ (1)

H3N-R-COO-+ H2O H2N-R-COO-+ H3O+ (2) Константа равновесия реакции (1) имеет вид [H3N-R-COO-] [H3O+]

[H3N-R-COOH]

откуда [H3N-R-COOH] = [HsN-R-COOl[H3O+]

Константу гидролиза цвиттер-иона можно записать в виде [H2N-R-COO-] [H3O+]

#2

[H3N-R-COO"]

Л*2 [H3N-R-COQ-]

откуда [H2N-R-COO-] - [Нз0+]

В изоэлектрической точке [H3N-R—COOH] = [H2N—R—COO-] Отсюда следует, что

[H3O+]2 = K1K2 или [H3O+] = У AVC2"

Таким образом, рН2 = —(lgК\ + IgZC2).

Используем выведенную формулу для вычисления изоэлектрической точки аланина:

рН, = --(- 2,34 -9,87) = 6,1

10.27. Произведение растворимости вещества ВтА„, переходящего в раствор в виде ионов В™+и Ат~, записывается следующим образом:

ПР = [В"+Г [АтТ

Если растворимость вещества ВтА„ составляет s моль/л, то 1 л раствора будет содержать sm моль катионов и sn моль анионов, т. е. их концентрации будут соответственно равны [B"+] = sm, [Ат~] = sn. Подставим эти обозначения в выражение для произведения растворимости:

ПР = (sm)m (sn)n = sm+nmmnn, откуда s = д/-^тг (моль/л) 29а

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач