ция ионов аммония, образовавшихся в результате взаимодействия аммиака с водой, незначительна. В соответствии с уравнением (1) [NHl] = [OH-]. Учитывая, что реакция аммиака с водой протекает в малой степени (аммиак—слабое основание), можно записать: [NH3] = cfr— [0Н~] да сь. В результате сделанных упрощений получаем

K6 = , откуда [ОЪГ] = Кь-г

и рОН==-Ig[ОН"- = -Ig-Igсь+ Igс.

Соответственно рН = 14 —рОН= 14 + Ig Кь + Ig сь — Ig cs. Подставляя численные данные, находим

pH=14 + lg2. KT5 + lgl,2-lgl «9,4

10.25. Процесс ионизации амфотерного гидроксида формально можно описать двумя уравнениями:

As(OH)3+ H2O ч=* As(OH)2O" + H3O+ (1)

As(OH)3 As(OH)2++ ОН" (2)

Константа кислотности в соответствии с уравнением (1) равна

[As(OH)2Ol[H3O-] [As(OH)2O-I=^iPHbI (3)

[As(OH)3] ,А 12 1 [H3O+] V '

Константа основности того же вещества в соответствии с уравнением (2) имеет вид

[As(OH)J][OH"-] г _ чИ ATJAs(OH)J

[As(OH)3] • °™УДа [As(OH)2+]= ь\0^^ (4)

В изоэлектрической точке

[As(OH)2O"] = [As(OH)2+] (5)

Используя выражения (3) — (5), получаем

Ка _ Къ Ih^I-IoHI {6)

Произведение концентраций ионов H3O+ и OH- — величина постоянная при неизменной температуре:

Kw = [H3O+] [ОН"] (7)

Из выражений (6) и (7) получаем

откуда следует, что рН, = - Ig [H3O+] = - 1 (Ig /С^+lg /Ca-lg Kb)

295

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач