объясняется тем, что K0 и Кь имеют близкие значения и гидролиз каждого из ионов протекает примерно в одинаковой степени,

ft ft Следует подчеркнуть, что в данном случае рН раствора не зависит от его концентрации и определяется только силой кислоты и основания.

10.23. Концентрация уксусной кислоты в полученном растворе Ca = 0,2/2 = 0,1 (M); концентрация ацетата натрия в полученном растворе: C3 = 0,4/2 =0,2 (M). Уксусная кислота ионизуется в растворе частично:

CH3COOH+ H2O CH3COO"+ H3O+

Константа кислотности имеет вид

„ [CH3COQ-] [H3Ol Ла ~ [CH3COOH]

Соль CH3COONa полностью распадается на CH3COO- и Na+, при этом концентрация ацетат-ионов практически равна концентрации соли: [CH3COO-] = cs + [CH3COO-] d да cs, так как кислота диссоциирует в малой степени и ее ионизация в присутствии одноименного иона подавляется (символом [CH3COO-] а обозначена равновесная концентрация ацетат-ионов, образовавшихся в результате диссоциации кислоты). В соответствии с уравнением ионизации кислоты [CH3COO-] d = [H3O+]. Учитывая малую степень ионизации, можно принять, что [CH3COOH]= = са — [H3O+] да Ca. (Сделанные упрощения оправданы тем, что CH3COOH — достаточно слабая кислота.) На основании проведенных оценок концентраций частиц получаем

к откуда [H3O+]=/<Q-f

са Cs

и рН = -Ig [H3O+] =-lg K0-Ig са+ Ig cs После подстановки численных значений находим

pH=-lgl,75- 10~5-lg0,l+lg0,2~5

10.24. Аммиак в водном растворе проявляет основные свойства:

NH3+ H2O NH4+ + ОН" (1)

Константа равновесия этого процесса имеет вид

_ [NHJ] [QHl Ль~~ [NH3]

Растворимая соль NH4C] полностью ионизована. Общая концентрация ионов NHl в растворе практически равна концентрации соли! [NH4] = cs + [NH+]d я* cs, так как [NHj]^ — концентра-

294

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач