[NH+I] ~ с, где с — молярная концентрация хлорида аммония. Таким образом,

[H3Q+]2 Kw [H3Q+]2 кь \ь-*"кь --—откуда с =-jr--=—ж-

Подставляя численные данные, получаем

Ю-2'5.2. ю-5 Л „ /т с==-io^H-= 0.2 (M)

10.22. В растворе соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергаются одновременно оба иона (гидрат аммиака условно обозначим NH4OH):

CH3CH2COO" + NH4++ H2O =?=* CH3CH2COOH + NH4OH (1)

Константа гидролиза в этом случае равна

__ [CH3CH2COOH] [NH4OH] = kw

r [ch3ch2coo-][nh;] к0кь u

В результате гидролиза образуются равные количества кислоты и основания: [CH3CH2COOH] = [Nh4OH]. Поскольку гидролиз протекает в небольшой степени, можно принять, что

[CH3CH2COO"] = [NHJ] ~с (с = 0,12 M) (3)

--?-^^ЛГ W

Подставляя эти величины в соотношение (2), получаем

[СН3СН2СООН]2 Kw

Выражение для константы кислотности пропионовой кислоты имеет вид

[CH3CH2COO-] [H3O+]

K0

[CH3CH2COOH]

(5)

откуда [CH3CH2COOH]= [CH3CH2COOl[H3O+]

Ад

Из уравнений (3)—(5) следует, что [H3O+]= ^IS

и рН = - Ig [H3O+] =1 (Ig Кь - Ig Kw - Ig K0)

После подстановки численных значений находим

рН = 4-(Ig 1,79- 10~5-Ig Ю-14-Ig 1,33- Ю-5) = 7,06

Необходимо отметить, что рН раствора пропионата аммония близок к 7, т. е. к значению рН нейтрального раствора. Это

293

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач