Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
Из соотношений (1) — (4) получаем
[H3O+] = + -^, откуда [H3O+] = (Ka1 + Ka2) о
И РН = - Ig [H3O+] = - у [lg (Ka1 + Ka2) + Ig С]
Используем полученную формулу для решения численного примера, данного в условии задачи:
рН = -I[Ig(1,75- Ю-5 +1,33- 1(Г5) + Ig0,1] = 2,76
10.20. Вычислим молярную концентрацию с ацетата натрия (M = 82 г/моль). Полученный раствор содержит Vi =4,1/82 = = 0,05 (моль) CH3COONa и его концентрация равна с = = 0,05/0,1=0,5 (моль/л). Гидролиз ацетата натрия описывается ионным уравнением:
CH3COO-+ H2O CH3COOH+ ОН"
Константа равновесия (гидролиза) имеет вид Kr = -
[CHXOOH]fOH"l Kw
[СНзСОО") ' Ka
(концентрацию воды, как обычно, можно считать постоянной)'. В соответствии с уравнением гидролиза [CH3COOH] = [OH-]. Поскольку гидролиз протекает в небольшой степени, можно принять, что [CH3COO-] «с. Таким образом, константа гидролиза принимает вид
Для вычисления рН получаем следующую формулу: рН = 14 - рОН = 14 + Ig [ОН"] = 14 + ^
' Ka
Подставляя в нее численные данные, находим
pH=14+ilg(i^^) = 9,2 v 2 s V. 1,75 - 10 5 )
10.21. Запишем ионное уравнение гидролиза хлорида аммония: NH+ + H2O ^=S NH3 + H3O+. Константа гидролиза с уче-* том величин Kv и Кь равна
[NH3][H3O-] _ Kw
[NH4+] ~ КЪ
В соответствии с уравнением гидролиза [NH3J = [H3O+]. Гидролиз протекает в малой степени, поэтому можно принять, что
292
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач