в уравнение (1) данные из условия задачи, а также полученное значение с2, находим V2 « 0,6 мл.

10.18. a) CH3COOH =r=± CH3COO- + H3O+

[CH3COOl [H3O+] .

Afl~" [CH3COOH]

^a = T=V ^"l^ V-T" = 1-34* 10~2 (ИЛИ

б) Вычислим молярные концентрации CH3COOH и HCl в полученном растворе. Объем раствора: 80 + 20 = 100 мл. В 100 мл раствора содержится 80-0,1 /1000 = 8• Ю-3 моль CH3COOH и 20-0,5/1000 = Ю-2 моль HCl. Следовательно, в полученном растворе концентрация CH3COOH (C1) равна 0,08 М, а концентрация HCl (с2) равна 0,1 М. Поскольку HCl-сильная кислота, в полученном растворе она находится в полностью ионизованном состоянии. Концентрация ионов H3O+, образовавшихся при диссоциации CH3COOH, на несколько порядков меньше, чем концентрация ионов H3O+, образовавшихся в результате диссоциации HCl, поэтому справедливо приближенное равенство [H3O+] да C2 = 0,1 М.

Введем обозначение: [CH3COO-] = х, тогда [CH3COOH] = = с\ — х и выражение (1) приобретает вид

Ка = Q1M1Ix = 1,8 • Ю-5, откуда х = 1,44 • 10-5 Поскольку ^ = [CH3COO-J = O2C1, получаем

х 1 о 1 л-4 <*1 1,34- КГ2

Ct2 = — =1,8 •1O и —- —----т- = 74

ci Ct2 1,8-10 4

Таким образом, в присутствии сильной кислоты степень ионизации слабой кислоты существенно уменьшается.

10.19. Уравнения ионизации слабых кислот и константы их диссоциации можно записать следующим образом:

HAi+ H2O ч=ь H3O+ + Ai HA2+H2O H3O++ A2

_ [H3O+] [A1-] _ _ [H3O+][A2-]

Aa!~ [HAT) ' Ao2-~ [HA2I (1>,W

Общая концентрация ионов гидроксония равна суммарной концентрации обоих анионов:

[Н30+] = [АГ] +[A2] (3)

Поскольку кислоты слабые, можно принять, что

[HA1] « [HA2] « с (4)

291

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач