Запишем константы ионизации для каждого из этапов и для суммарного процесса (1):

_ [H2PO4-] [H3O+] [PO4-][н3о+]

[H3PO4] Да3~ [НР05-]

[НРОГ][НаО+] _ [PQ»-] [H3O+]»

Да2_ [H2PO^] Afl [H3PO4]

Из этих выражений следует, что Ка = Ка \Ка чКаз = 2,07 • Ю-22. В соответствии с уравнением (1) [H3O+] = 3 [РО4"] = 10_в моль/л (так как рН = 6). Следовательно, [PO3"] = [Н30+]/3 = 10_в/3 моль/л и [H3PO4J = C-[PO3-J = C — 10_6/3. Подставим эти величины в выражение для Ка'

^^i^i^^s.or.io-22

" Зс- 10 6

откуда следует, что с= 1,6•1O-3 моль/л.

10.17. Диссоциация уксусной кислоты описывается уравнением

CH3COOH+ H2O ч=ь CH3COO"+ H3O+

Пусть для получения нового раствора к IZ1 мл исходного раствора следует прибавить IZ2 мл чистой CH3COOH (M = = 60 г/моль). Масса прибавленной кислоты: т = рК2 г. В V2 мл CH3COOH содержится pl/2/60 моль CH3COOH. В IZ1 мл исходного раствора содержится 10-4 Vi моль CH3COOH. Полученный

раствор содержит+10"Vi моль CH3COOH. Объем полученного раствора равен

V = Vlp' + pVt (мл)

(p' — плотность исходного и конечного растворов уксусной кислоты). Молярная концентрация полученного раствора составляет

(^-PV2+ 0,17,) р'

С2== 7lP' + PV2 M

Степень диссоциации CH3COOH в исходном растворе равна си, а в конечном растворе а2=0,9а|. Константа диссоциации при заданной температуре имеет постоянное значение и может быть выражена через молярную концентрацию и степень ионизации кислоты:

e = = 1>8 - Ю-5 (2)

40 1 — С1| 1 — Cl2 ' w

Учитывая, что a2 = 0,9at и Ci= 0,1 М, из соотношения (2) получаем Ct1 да 1,34-Ю-3; а2 = 1,21 • 10-3; с2 = 0,12 М. Подставляя

290

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач