ft ft Формально в выражение константы равновесия должна входить концентрация воды, однако ее обычно опускают, так как в разбавленных водных растворах концентрация воды практически постоянна ([H2O] « 55,5 M). При строгом рассмотрении константу равновесия Кь следует вычислять с учетом фактической концентрации воды в растворе.

В соответствии с уравнением ионизации

[ОН"] = [C2H5NH3+], [C2H5NH2] = с - [ОН"]

Константа ионизации Кь не зависит от концентрации: _ [QH'] I tOH-]j

Дб — C1 - [ОН"], ~~~ с2- [ОН~Ь [ '

Обозначим [OH-Ji = 10_а и [0Н_)2 => 10~* и перепишем уравнение (1) в виде

(2)

ю-2в Ю"2*

По условию задачи а = рОН = 14— 11 =3, C1 =3,9 •1O-3 M и с2 = 3-10-1 М. Подставляя эти значения в уравнение (2), получаем х « 2. Следовательно, для 3•1O-1 M раствора рН=14 — — д:= 12.

10.15. Уравнение ионизации и выражение для констант кислотности можно записать в общем виде:

RCOOH+ H2O RCOO-+ H3O+

К ^ [RCOQ-J [H3O+] ___ [U3O+]2 а [RCOOH] C-[H3O+]

Поскольку обе кислоты слабые (Ka « Ю-5), с > [H3O+]. Таким образом, выражение для констант можно упростить:

Ка = Щ^, откуда [H3O+I = V^

В растворах с одним и тем же значением рН концентрации ионов H3O+ одинаковы, т. е. Ka1C1 = K01C2 и при C2 = 0,1

Ка,с2

: 0,086 (M)

.10.16. Фосфорная кислота диссоциирует ступенчато; H3PO4+ H2O H2PO4"+ H3O+ H2PO4 + H2O ^ HPO4"+ H3O+ НРОГ + НзО PO4" + H3O+ H3PO4+ 3H2O 3H3O+ + POf (О

289

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач